Calcolare la solubilità dell’idrossido di magnesio in acqua ed in una soluzione acquosa a pH = 12. Prevedere se in questa ultima situazione si osserverebbe precipitazione nel caso in cui [Mg2+] = 10-4M. (Kps(Mg(OH)2= 1,1 x 10-11)
Quando è in soluzione acquosa la reazione è : Mg(OH)2 + H2O <---> Mg(2+) + 2OH(-)
Mentre quando è in acqua come è?
Inoltre avevo pensato di calcolare la solubilità come al solito, cioè
Kps:[Mg(2+)][OH(-)]^2 = [2S]^2 = 4S^3
Visto che Kps = 1,2x10^-11 si ha: 4S^3=1,2x10^-11
Però perchè mi dà il pH?
Per il secondo punto 1,1 x 10^-11= [10^-4][2s]^2
s = sqrt(1,1 x 10^-11 / 10^-4 x 4) = 1,65 x 10^-4
In acqua la solubilità è:
Mg(OH)2(s) <--> Mg2+ + 2 OH-
..../......................0...........0
..../....................+s.........+2s
..../......................s............2s
Ks = 4s^3
In soluzione acquosa a pH 12 la solubilità è:
Mg(OH)2(s) <--> Mg2+ + 2 OH-
..../......................0...........10^-2
..../....................+s.........+2s
..../......................s............10^-2 + 2s
Ks = s (10^-2 + 2s)^2
A pH 12 il quoziente di reazione è:
Qs = 10^-4 · (10^-2)^2 = 10^-8
Quindi si forma o no precipitato???
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: 4_ever
LuiCap ha scritto:
In acqua la solubilità è:
Mg(OH)2(s) <--> Mg2+ + 2 OH-
..../......................0...........0
..../....................+s.........+2s
..../......................s............2s
Ks = 4s^3
In soluzione acquosa a pH 12 la solubilità è:
Mg(OH)2(s) <--> Mg2+ + 2 OH-
..../......................0...........10^-2
..../....................+s.........+2s
..../......................s............10^-2 + 2s
Ks = s (10^-2 + 2s)^2
A pH 12 il quoziente di reazione è:
Qs = 10^-4 · (10^-2)^2 = 10^-8
Quindi si forma o no precipitato???
grazie 
non si formerà precipitato!
non capisco perchè si consideri nella soluzione acquosa [OH-] come 10^-2 però....
Il precipitato si forma eccome, perché Qs è maggiore di Ks. 
Temo che non ti sia per niente chiaro il significato di Ks e, in generale, di equilibrio di solubilità.
Prova a spiegare "a parole" cos'è Ks e cosa rappresenta la solubilità di un composto poco solubile.
pH = 12, quindi pOH = 2, da cui [OH-] = 10^-pOH = 10^-2 mol/L