yayalo17
2020-02-10 11:47
Ho questo esercizio:
che ho risolto in questo modo
Zn+2NO3+ 4H+<--->Zn2+ + 2NO2 + 2H2O
E questo:
l'equazione bilanciata è 2H2O + 2Cr2O7^2- + 3S <--> 3SO2 + 2Cr2O3 + 4OH-
mi trovo le moli di S:
n=1/32=0.0312 mol
solo che non capisco come impostare la proporzione 
LuiCap
2020-02-10 12:25
1) È corretto.
2) Le moli di zolfo sono uguali alle moli di SO2 perché hanno lo stesso coefficiente stechiometrico:
3 mol S : 3 mol SO2 = 0,0312 mol S : x mol SO2
Poi si applica l'equazione di stato dei gas alle condizioni indicate.
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: yayalo17
yayalo17
2020-02-10 14:23
1) È corretto.
2) Le moli di zolfo sono uguali alle moli di SO2 perché hanno lo stesso coefficiente stechiometrico:
3 mol S : 3 mol SO2 = 0,0312 mol S : x mol SO2
Poi si applica l'equazione di stato dei gas alle condizioni indicate.
praticamente in questi tipi di esercizi a noi ci interessano le moli(dai coeff.stechiometrici)delle sostanze che ci chiede la traccia,e la x è l'incognita della traccia
