Calcolo Kc

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yayalo17

2020-02-10 16:16

0.2 moli NH3 vengono messi in un recipiente di 1L,all'equilibrio sono presenti 0.1 moli  di NH3.Trovare la Kc

La reazione è:

    2NH3<-->N2+3H2

eq 0.2-2x      x     3x

[NH3]=0.1mol/l -> 0.2-2x=0.1 -> x=0.1/2=0.05 mol/l

[NH3]=0.2-2(0.05)=0.1

[N2]=0.05

[H2]=0.15

Kc= 0.05 x (0.15)^3 / (0.1)^2=1.68x10^-2

è esatto?

Grazie

LuiCap

2020-02-10 18:06

È corretto solo in parte perché all'equilibrio la concentrazione molare di H2 è 3/2 x.

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: yayalo17

yayalo17

2020-02-11 10:22

LuiCap ha scritto:

È corretto solo in parte perché all'equilibrio la concentrazione molare di H2 è 3/2 x.

cioè [H2]=3/2 x (0.05)=0.075? per il rapporto stechiometrico? Perchè questo l'avevamo svolto pure in aula come avevo fatto prima ed evidentemente era sbagliato :/

LuiCap

2020-02-11 12:34

L'avevate svolto in aula con il docente??? >_>

yayalo17

2020-02-11 14:05

LuiCap ha scritto:

L'avevate svolto in aula con il docente??? >_>

neo esercitatrice che non so da dove veniva,non è capitato solo una volta..

comunque quindi è come avevo detto?

LuiCap

2020-02-11 17:33

Scusami, ho sbagliato io. Blush

Kc NH3.jpg
Kc NH3.jpg