Calcolo PH

Buongiorno volevo sapere se questi esercizi, uno è svolto correttamente e per l'altro come procedere. grazie https://ibb.co/kyGLsJD questo è il testo dell'esercizio allegato qui sotto:Quanti grammi di idrossido di sodio sono richiesti per neutralizzare 40 ml di una soluzione di acido solforico 0.4 M? Qual è il pH che si raggiunge? https://ibb.co/8gmF9dN

In primis scriverei pH come si deve. La chimica è una scienza esatta.

Nel primo esercizio, scriverei (magari) le unità di misura. Cosa sono quei numeri? Patate? Kg? Moli? Siate più precisi. Per il resto è ok.

Per il secondo esercizio. La reazione che hai scritto è sbagliata. Quella esatta è la seguente:

H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O

Quindi per ogni mole di acido servono due moli di base per la neutralizzazione (ottieni un sale neutro + acqua) ovvero in soluzioni non ci devono essere più né ioni idronio né ioni ossidrile.

Trova le moli di NaOH e poi trovi quante moli di H2SO4 servono e da lì ricavi i grammi di NaOH.

Geber, ti mangio!!!

Il primo esercizio è sbagliato, compreso il calcolo del numero di moli di KOH.

56 non sono grammi, ma è la massa di una mole che ha come unità di misura g/mol.

n KOH = massa/MM = 0,230 g / 56 g/mol = 4,11·10^-3 mol

M = 10^-pOH = [OH-] = 10^-4 = 1,0·10^-4 mol/L

V = n/M = 4,11·10^-3 mol/1,0·10^-4 mol/L = 41,1 L

Per il secondo esercizio il numero di moli di H2SO4 è sbagliato.

n H2SO4 = M · V = 0,4 mol/L · 0,040 L = 0,016 mol

Per il resto vale quello già scritto da Geber.

Non so perché ma ho tipo un sesto senso quando torno sul forum dopo che ho scritto.

Sono un disastro.

Geber ha scritto:

Sono un disastro.

Ma che disastro!!!

Io non so nulla di tutte quelle cose di organica che scrivi.

Sono completamente fuori allenamento. E sono un chimico

Comunque mi sto rimettendo sotto a studiare. Ammiro tanto lei per la pazienza, gentilezza e voglia di contribuire. Grazie davvero.

Anche se per ora mi dedico solo a matematica e scienze alla secondaria di primo grado.

Spero prima o poi di avere una scuola secondario di secondo grado.

grazie mille