Calcolo Ph Aspirina

Ho risolto questo esercizio

secondo questo procedimento:

https://ibb.co/SDgpnf6

è corretto il procedimento?

Ho visto che se per gli acidi deboli se[acido] è uguale o maggiore a 100xKa --> [H3O+]=x=rad Ka*Ca,non so se questo è il caso

Il procedimento è corretto, ma a mio parere arrotondi troppo i risultati intermedi.

Risolvendo l'equazione di 2° si ottiene:

[H3O+] = 2,55·10^-3 mol/L; pH = 2,59 = 2,8

Trascurando la x al denominatore si ottiene:

[H3O+] = 2,71·10^-3 mol/L; pH = 2,57 = 2,8

Quindi i due risultati coincidono; infatti:

100·Ka > Ca

3,3·10-2 > 2,22·10^-2 mol/L

LuiCap ha scritto:

Il procedimento è corretto, ma a mio parere arrotondi troppo i risultati intermedi.

Risolvendo l'equazione di 2° si ottiene:

[H3O+] = 2,55·10^-3 mol/L; pH = 2,59 = 2,8

Trascurando la x al denominatore si ottiene:

[H3O+] = 2,71·10^-3 mol/L; pH = 2,57 = 2,8

Quindi i due risultati coincidono; infatti:

100·Ka > Ca

3,3·10-2 > 2,22·10^-2 mol/L

A me la x viene 0,00497 e ho fatto x=[H30+]  e pH=-log 0,00497=2,30.

Manca qualche altro procedimento? 

Visto che a te il risultato di [H3O+] =2,5 x 10^-3

Perché pur approssimando di meno il risultato della x non dovrebbe cambiare di molto, oppure ho sbagliato proprio qualche calcolo

Io faccio sempre i calcoli con il foglio di calcolo Excel, perciò uso sempre tutte le cifre decimali nel passaggio tra un calcolo e l'altro.

Se non ho il pc a disposizione uso le memorie della calcolatrice.