Calcolo concentrazione molare di un sale di una soluzione tampone.

Esercizio: Una soluzione tampone avente pH = 5.30 viene preparata miscelando 5.27 ml di soluzione 0.59 M di acido propionico e 4.32 ml di soluzione di propionato di sodio. Calcolare la concentrazione della soluzione di propionato di sodio (Ka acido propionico = 1.3 × 10-5) (1.842 M) Salve a tutti, questo è l'esercizio che sto provando a risolvere.  Ho provato a risolverlo in questo modo: Dall'equazione di henderson-hasselbalch (pH = pka + log CSale / Cacido) ho ricavato che CSale = 10^pH-pka * Ca. pH=5,30 / pka= -log(1,3*10^5) = 4,88 --> CSale = 10^5,30-4,88 * 0,59 M= 1,55 M, ma non è il risultato che da il testo.  Ho anche provato ad utilizzare i volumi che mi da il problema, utilizzando però la formula [H+] = Ka * Ca / Cs, ricavandomi la formula inversa e sostituendo alle concentrazioni mol / L e trovando le moli del sale e trovare, trovando sempre come concentrazione 1,53 M.  Cosa sbaglio? Le approssimazioni?

Dopo mescolamento le concentrazioni delle soluzioni dell'acido propionico e del suo sale cambiano perché il volume totale diventa 9,59 mL:

M2 Ca = 0,59 mol/L · 0,00527 L / 0,00959 L = 0,324 mol/L

M2 Cs = M1 mol/L · 0,00432 L / 0,00959 L = 0,450·M1 mol/L

1,3·10^-5 = 10^-5,30 · 0,450·M1 / 0,324

Risolvendo:

M1 Cs = 1,867 mol/L