Calcolo del pH acido forte acido debole

Calcolare il pH di una soluzione 0,2 M di CH₃COOH con un volume 1.00 L a cui sono stati aggiunti 2.00 L di una soluzione 0.05M di HCl

La tua risoluzione non dimostra affatto che, in questo caso, il pH della soluzione è dovuto solo al contributo dell'acido forte.

La [H+] totale della soluzione è data da:

[H+]tot = [H+](da HCl) + [H+](da CH3COOH)

In presenza dell'acido forte l'equilibrio di dissociazione dell'acido debole retrocede per la presenza di uno ione in comune.

Prova, se vuoi, a calcolare la [H+](da CH3COOH) in questo caso. (Ka CH3COOH = 1,8·10^-5).

Ma il risultato è sbagliato, o non si capisce perché deriva solo dall’acido forte?

Non si capisce perché deriva solo dall'acido forte e comunque il risultato che hai trovato è troppo arrotondato.

[HCl] = [H+] = 0,05 mol/L · 2,00 L/3,00 L = 0,0333 mol/L

-log 0,0333 = 1,48

Prova, se vuoi, a risolvere quest'altro esercizio e confrontarlo con quello che hai postato tu:

Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 1,00 L di una soluzione di CH3COOH 0,100 M con 1,00 L di una soluzione di HCl 0,00100 mol/L. (Ka CH3COOH = 1,8·10^-5))

Se in soluzione è presente un acido forte ed un acido debole, per calcolare il pH basta considerare solo gli ioni H3O+ provenienti dalla dissociazione dell’acido forte: quelli provenienti dall’acido debole sono trascurabili (se le concentrazioni dei due acidi sono simili). Non è così ?

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Comunque farò anche l’esercizio che mi ha dato grazie mille

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Se le quantità dei due acidi *

Il pH di una soluzione formata da un acido forte e un acido debole dipende da:

- forza dell'acido debole, ovvero dalla sua Ka;

- dalle concentrazioni delle due soluzioni;

- dai volumi delle due soluzioni.

E in che rapporti massimi?