Luca21
2017-09-08 14:20
Buongiorno a tutti! 
ho riscontrato qualche problema nell'esercizio che ho svolto.. volevo sapere se i risultati risultano corretti, vi ringrazio per la vostra attenzione;
In una soluzione sono contemporaneamente presenti i due partners redox ione solfito (SO3-) e ione solfato (SO4-) entrambi in concentrazione 10^-2 M. Si calcoli il potenziale della soluzione allorchè il suo ph è determinato alternativamente dalla presenza di:
a)HAc 0.01 M
B)HAc 0.01 M + NH4Cl 0.01 M
E°SO4(2-)/SO3(2-)= -0.97
NH4+ pKa=9.2
HAc pKa=4.8
Io l'ho risolto così:
S03(2-) + H30(+) ---> S04(2-) +H20
E=E°SO3(2-)/E°SO4(2-)+(0.06/2)*log(SO3(2-)*H30(+)^2)/(SO4(2-)*H20^2)
E=-0.97-(0.06/2)*2log(10^-2/10^-2)
E=-0.97-0.06*ph
a) HAc+H20 ---> Ac(-)+H3O(+)
calcolo il bilancio protonico;
+1 H30+ HAc
0 H20 Ac-
-1 OH-
e grazie al diagramma logaritmico vedo il punto di incontro tra OH- e HAc, il ph è 8.4
E=-0.97-0.06*(8.4)=-1.474 V
b) HAc+NH4Cl ---> non avviene la reazione
bilancio protonico
+1 H3O+
0 H2O HAc NH4+ Cl-
-1 OH- Ac- NH3
sul D.L. ho riscontrato il punto di incontro tra H3O+ e Ac-, ph=3.4
E=-0.97-0.06*(3.4)=-1.174 V
