Calcolo della Kp

Buona sera,ho bisogna che qualcuno mi confermi che lo svolgimento dell'esercizio è giusto dato che non ho la soluzione .Grazie mille

Svolgimento:

 a)  C+   2NO <--> CO2+N2

I.  1       1               /      /

Eq.1-x   1-2x          X      X

    0,11   0,78        0,11   0,11

Il numero di moli di C che non reagisce è 0,89...quindi 1-0,89=0,11 moli di C all'equilibrio

kp=kc*(RT)^deltan deltan=0 perció kp=kc   Kc=0,11*0,11/(0,78)^2

b)essendo Deltan=0 la pressione non ha alcun effetto sulla composizione del sistema all'equilibrio

Il procedimento è corretto.

Però le moli di C che non hanno reagito sono:

n C = 10,80 g / 12,011 g/mol = 0,8992 = 0,90 mol non reagite

x = 1 - 0,90 = 0,10 mol C reagite = mol CO2 e N2 formate

Perciò all'equilibrio:

n C = 0,90 mol

n NO = 1 - 2·0,10 = 0,80

n CO2 = n N2 = 0,10 mol

Kc = Kp = 0,10^2/0,80^2 = 1,59149·10^-2 = 1,6·10^-2

scusi ma perché kc=kp?

C(s, gr) + 2 NO(g) <--> CO2(g) + N2(g)

Si tratta di una reazione di equilibrio in fase gassosa eterogenea perché il reagente carbonio è solido.

Il Δn di questa reazione é:

Δn = (Σ moli dei prodotti in fase gassosa) - (Σ moli dei reagenti in fase gassosa)

Δn = (1 mol CO2 + 1 mol N2) - 2 mol NO = 0

Kc= [CO2] · [NO] / [NO]^2

Kp = (P CO2 · P N2) / (P NO)^2

Kp = Kc · (RT)^Δn

Kp = Kc · (RT)^0

Kp = Kc · 1

Kp = Kc

scusi Professoressa ho provato a scrivere lo schema e all'equilibrio le moli di carbonio 1-x mi venivano 1-0.90=0.10; forse perché ho chiamato x sia le moli non reagite sia quelle reagite. Dalla correzione che ha scritto sopra mi sembra di aver capito che bisogna sottrarre solo le moli reagite. Giusto? Grazie mille

Le moli di carbonio che non hanno reagito non sono altro che le moli di carbonio che sono presenti all'equilibrio.

Mi sono accorta ora che nel testo dell'esercizio non viene fornito il volume del recipiente, perciò tutta la risoluzione del punto a) è corretta solo che si suppone che il volume del recipiente sia 1 L.