yayalo17
2020-01-23 12:05
Ho questo esercizio:
Bilancio la reazione:
3Ag + CrO4^2- + 4H2O → 3Ag^+ + Cr(OH)3 + 5OH-
Mi calcolo le MM di Cr(OH)3=103g/mol e di Ag=107,8g/mol
poi mi calcolo le moli di Cr(OH)3 :
n=g di Cr(OH)3/MM(Cr(OH)3)=1/103=0.0097mol
(e gia sono in dubbio)
poi dalla reazione bilanciata mi trovo le moli di Ag :
3molAg : 1mol Cr(OH)3 = 0.0097 : x
x=0.0032mol
poi mi trovo la massa di Ag dalle moli e dalla MM di Ag:
mAg=0.0032*107.8=0.34g
E' giusto il procedimento?O sono proprio fuori strada?
Grazie in Anticipo
yayalo17
2020-01-23 20:11
Allora mi sa che non è fattibile
È corretto solo il primo passaggio. 
n Cr(OH)3 = 0,00971 mol
3 mol Ag : 1 mol Cr(OH)3 = x : 0,00971 mol Cr(OH)3
x = n Ag = 0,0291 mol
m Ag = 0,0291 mol · 107,87 g/mol = 3,14 g
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: yayalo17
yayalo17
2020-01-23 20:38
LuiCap ha scritto:
È corretto solo il primo passaggio.
n Cr(OH)3 = 0,00971 mol
3 mol Ag : 1 mol Cr(OH)3 = x : 0,00971 mol Cr(OH)3
x = n Ag = 0,0291 mol
m Ag = 0,0291 mol · 107,87 g/mol = 3,14 g
In pratica ho invertito i termini della proporzione 😅
Grazie 🙏🏼 😊