Mario Calabritto
2022-07-14 17:24
Salve, ho un problema con un esercizio: un campione di solfato di calcio idrato contiene il 6.21% in peso di acqua. Calcolare la formula del sale.
Non riesco a capire il ragionamento logico che dovrei seguire. Avevo pensato di cominciare con la proporzione 18.016: 6.21%= x: 100%
Al risultato, 290.11, avrei poi sottratto il peso dell'acqua e mi sarebbe rimasto appunto il peso del solfato. Non sono sicuro sia il ragionamento esatto e non saprei neanche come continuare,
un aiuto sarebbe molto gradito.
MM CaSO4 = 136,14 g/mol = massa di 1 mole di composto anidro
MM H2O = 18,016 g/mol = massa di 1 mole di acqua
MM CaSO4·xH2O = 136,14+18,016x = massa di 1 mole di composto idrato
x = mol H2O in 1 mol di CaSO4·xH2O
6,21 g H2O : 100 g CaSO4·xH2O = 18,016x g H2O : 136,14+18,016x
Risolvendo:
x = 0,5 mol H2O
Quindi la formula del composto é:
CaSO4·0,5H2O
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Mario Calabritto
Mario Calabritto
2022-07-14 20:43
LuiCap ha scritto:
MM CaSO4 = 136,14 g/mol = massa di 1 mole di composto anidro
MM H2O = 18,016 g/mol = massa di 1 mole di acqua
MM CaSO4·xH2O = 136,14+18,016x = massa di 1 mole di composto idrato
x = mol H2O in 1 mol di CaSO4·xH2O
6,21 g H2O : 100 g CaSO4·xH2O = 18,016x g H2O : 136,14+18,016x
Risolvendo:
x = 0,5 mol H2O
Quindi la formula del composto é:
CaSO4·0,5H2O
Grazie mille, non ci ero andato neanche vicino sfortunatamente ma ora è molto più chiaro 