matt_frascarelli
2019-06-11 17:06
Ciao ragazzi, vorrei una mano con questo esercizio sulle pile:
Pt | NH4Cl 0,02M || NaCl 0,02M | Pt
| || |
H2,1atm | || | H2,1atm
Devo calcolare la fem di questa pila, sapendo la Kps(NH3) = 1.8x10^-5, e non riesco a capire le reazioni che avvengono nelle semicelle.
Nella prima NH4Cl reagisce con l'acqua formando NH3?
Nella seconda gli unici H+ presenti sono quelli provenienti dall'autoionizzazione dell'H20?
Grazie in anticipo 
LuiCap
2019-06-11 19:46
Semicella sinistra
Lo ione Cl- non reagisce con l'acqua.
NH4+ + H2O <--> NH3 + H3O+
Il pH è minore di 7.
1,8·10^-5 è la Kb dell'NH3 non la Kps!!!
Semicella destra
Gli ioni Na+ e Cl- non reagiscono con l'acqua.
2 H2O <--> H3O+ + OH-
Il pH è 7.
Devi stabilire quale semicella ha il potenziale maggiore comportandosi da catodo in base alla semireazione comune che avviene in entrambe le semicelle:
2 H+ + 2 e- <--> H2(g)
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: matt_frascarelli
matt_frascarelli
2019-06-11 21:31
Grazie mille, dovrei essere riuscito a risolverlo ora, avevo problemi a scrivere le reazioni in modo corretto...
Per la Kps ho avuto una svista