Calcolo grammi all'equilibrio

In questo esercizio 

Ho stabilito 1g=1mol(se è giusto)

Visto che il volume è 1,41L mi sono calcolato le concentrazioni iniziali dei 3 composti, 1mol/1,41L=0,709mol/L

All'equilibrio abbiamo:

0.709-x  0,709-x   x  0,709+x

Quindi ho proceduto a calcolare la x che mi esce 0,503

Prima di postare l tuttol 'esercizio, è giusta l'impostazione?

Perché poi alla fine ho fatto la verifica della Kc ma non mi esce. 

Grazie

yayalo17 ha scritto:

Ho stabilito 1g=1mol(se è giusto)

Assolutamente no, i tre composti hanno masse molari diverse.

LuiCap ha scritto:

Assolutamente no, i tre composti hanno masse molari diverse.

devo trovarmi le moli di ognuno allora?(g/MM) 

e poi procedere?

Ovvio!!!

LuiCap ha scritto:

Ovvio!!!

È esatto? 

Grazie

Il procedimento è corretto, però hai sbagliato i calcoli.

Come può essere che la variazione x della concentrazione dei reagenti sia maggiore della concentrazione iniziale?!?!

Buona sera,

in questo esercizio devo trovare i grammi di Na2CO3, sapendo che in una miscela solida del peso di 1.372 gr contenente solo Na2CO3 e NaHCO3 ha richiesto per la titolazione completa 29.11 ml di HCl 0.7344 M. Peso molare Na2CO3 = 105.99 e peso molare NaHCO3 = 84.01.

X = grammi di Na2CO3 e 1.372 - x = grammi di NaHCO3

moli Na2CO3 = x / 105.99 e moli Na2CO3 = 1.372 - x / 84.01

moli HCl utilizzate = 0.02911 l * 0.7344 M = 0.021380 moli

Abbiamo che per le 2 reazioni abbiamo:

2 moli Na2CO3+ moli NaHCO3 = 0.02138

2 (x/ 105.99) + (1.372 - x) / 84.01 = 0.02138

2x2 / 211.98 + 0.01633 = 0.02138

9.009 x 10^-3 x2 + 0.01633 = 0.02138

0.0253 x2 = 0.02318

x2 = 0.02318/0.0253

x =rad quad: 0.916 = 0.957

Volevo sapere se l'esercizio come l'ho svolto è corretto.

Grazie in anticipo.

ele ha scritto:

Buona sera,

in questo esercizio devo trovare i grammi di Na2CO3, sapendo che in una miscela solida del peso di 1.372 gr contenente solo Na2CO3 e NaHCO3 ha richiesto per la titolazione completa 29.11 ml di HCl 0.7344 M. Peso molare Na2CO3 = 105.99 e peso molare NaHCO3 = 84.01.

X = grammi di Na2CO3 e 1.372 - x = grammi di NaHCO3

moli Na2CO3 = x / 105.99 e moli Na2CO3 = 1.372 - x / 84.01

moli HCl utilizzate = 0.02911 l * 0.7344 M = 0.021380 moli

Abbiamo che per le 2 reazioni abbiamo:

2 moli Na2CO3+ moli NaHCO3 = 0.02138

2 (x/ 105.99) + (1.372 - x) / 84.01 = 0.02138

2x2 / 211.98 + 0.01633 = 0.02138

9.009 x 10^-3 x2 + 0.01633 = 0.02138

0.0253 x2 = 0.02318

x2 = 0.02318/0.0253

x =rad quad: 0.916 = 0.957

Volevo sapere se l'esercizio come l'ho svolto è corretto.

Grazie in anticipo.

Questo esercizio non c'entra nulla con la discussione già avviata.

Buongiorno,

chiedo perdono... stamattina ho cercato tra le mille discussioni e ho scritto determinazione grammi e mi è salvata fuori questa e un'altra discussione..... per non violare il regolamento del sito, in quale discussione, posso scrivere oppure posso avviare una nuova discussione senza essere bloccata...

Grazie in anticipo.

Nella sezione Esercizi, visto che è un ulteriore quesito, si apre il giusto thread.