Calcolo kp conoscendo il grado di dissociazione e la percentuale in moli

Ciao a tutti

Stavo risolvendo dei compiti passati del mio professore, e mi sono scontrata con questo esercizio. Io l'ho risolto come in allegato ma penso che sia sbagliato.

Grazie in anticipo

Scrivi il testo dell'esercizio, grazie.

Pensavo di averlo scritto, scusa.

Allora: " Una miscela gassosa contenente il 78% di O2 e il 22 % di SO2 in moli viene fatta reagire alla pressione costante di 3 atm ad una temperatura tale che il 90% di SO2 venga ossidato in SO3. Calcolare la kp per il seguente equilibrio 2SO2 + O2 <--> 2SO3 "

Sì, è sbagliato

Quindi 0,22 non è la frazione molare? Ho scritto così dalla risoluzione di un esercizio che avevo postato giorno fa. Forse il contesto è diverso?

http://www.myttex.net/forum/Thread-Calcolo-pressione-parziale

È la stessa cosa!!!

La % in volume è uguale alla % in moli secondo il principio di Avogadro: volumi uguali di gas diversi nelle stesse condizioni di T e P contengono lo stesso numero di particelle.

Perciò la reazione in fase gassosa può essere letta in due modi:

a) 2 mol di SO2 reagiscono con 1 mol di O2 per dare 2 mol di SO3

b) 2 volumi di SO2 reagiscono con 1 volume di O2 per dare 2 volumi di SO3

Perciò nella miscela gassosa in questione si ha:

22% mol di SO2 = 22 mol di SO2 in 100 mol di miscela = 0,22 mol di SO2 in 1 mol di miscela --> XSO2 = 0,22

78% moli di O2 = 78 mol di O2 in 100 mol di miscela = 0,78 mol di O2 in 1 mol di miscela --> X O2 = 0,78

da cui deriva il procedimento che ti ho mostrato.

Ah va bene, non ci avevo riflettuto abbastanza. Grazie