Calcolo molarità della soluzione di permanganato

Buon pomeriggio a lei, 

Testo dell'esercizio:

 Si è visto che 0,1468 g di As2O3 hanno richiesto 29,98 ml di soluzione di KMnO4 per provocare la comparsa di una debole colorazione rosa di MnO4- in eccesso.

In una titolazione in bianco, erano necessari 0,03 ml di MnO4- per dare luogo ad una colorazione appena percepibile all'occhio. 

Calcolare la molarità della soluzione di permanganato.

Reazione:

4 KMnO4 + 5 As2O3 + 6 H2SO4 => 4 MnSO4 + 5 As2O5 + 2 K2SO4 + 6 H2O

Risoluzione:

moli As2O3 = g / peso atomico = 0,1468 / 197,84 = 7,42 x 10^-4 moli

moli KMnO4 = moli As2O3 x 4 / 5 = 7,42 x 10^-4 x 4 / 5 = 5,936 x 10^-4 moli

Volume MnO4- = volume KMnO4 - volume MnO4- = 29,98 ml - 0,03 ml = 29,95 ml = 0,02995 litri

molarità MnO4- = moli / volume = 5,934 x 10^-4 / 0,02995 = 0,01982 M

Ho provato a risolverlo, ma penso di aver sbagliato dei passaggi nel risolvere il problema.

Grazie per la sua disponibilità.

Il procedimento e i calcoli sono corretti.

L'unica cosa sbagliata è:

moli As2O3 = g / peso atomico

Si scrive:

n As2O3 = m (g) / MM (g/mol)