bloodevil
2016-01-25 22:27
Salve, c'è un esercizio sul calcolo del Ph che proprio non capisco.
Calcolare il Ph di 0.180ml di HNO2 0.3M, calcolarlo anche dopo l'aggiunta di 0.02ml di NaOH 1M (volume finale = 182ml) Ka HNO2= 5*10^-4.
Ho cercato di risolverlo ma non capisco come fare: se la considero una soluzione tampone il pH viene più basso dopo l'aggiunta di NaOH ed è impossibile.
Grazie a chi risponderà
LuiCap
2016-01-25 23:44
Infatti è impossibile!!!
Prova a scrivere i passaggi che hai fatto.
bloodevil
2016-01-26 00:27
Ciao, ho prima calcolato il ph in assenza del l'aggiunta di NaOH semplicemente utilizzando la relazione [H+]= square[Ca*Ka] è calcolato il ph (1.9)
Dopo aver fatto ciò ho scritto la seguente equazione: HNO2+NaOH-->NaNO2 +H2O.
Ho calcolato le moli di HNO2 e di NaOH e ho supposto che NaOH fosse il reagente limitante, dopo di che ho applicato la formula di H.H facendo PKa + log (Cs)/(Ca) ma viene 1.88, potresti provare a farlo?
Beefcotto87
2016-01-26 08:07
Una cosa importante: pH si scrive solo così 
Molti professori si arrabbiano, se non lo scrivi bene 
bloodevil
2016-01-26 16:31
Nessuno sa fare questo esercizio? dovrebbe venire pH circa 2.12
LuiCap
2016-01-26 18:26
Pensavo di aver postato la risoluzione questa mattina, e invece no
La metto lo stesso, anche se ora quel risultato di 2,12 mi ha spiazzato.
Va beh, si vedrà...
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Samatarou
Samatarou
2016-01-26 20:33
Pensavo di aver postato la risoluzione questa mattina, e invece no
La metto lo stesso, anche se ora quel risultato di 2,12 mi ha spiazzato.
Va beh, si vedrà...
Posso chiederle perché quando aggiungi NaOH non consideriamo la x che abbiamo avuto per NO2- nella prima fase?
Nel secondo punto non dovremmo avere 1,2*10^(-2)+0,02*10^(-3) [O qualsiasi valore ottenuto da quel volume incerto ovviamente]
bloodevil
2016-01-27 14:43
Pensavo di aver postato la risoluzione questa mattina, e invece no
La metto lo stesso, anche se ora quel risultato di 2,12 mi ha spiazzato.
Va beh, si vedrà...
Salve, grazie per avermi risposto, non capisco una cosa: anche io ho ottenuto lo stesso risultato svolgendo i calcoli (avevo sbagliato a scrivere il volume, è giusta la seconda ipotesi), il problema è che mi viene appunto pH=1.91 prima dell'aggiunta di NaOH e 1.89 dopo l'aggiunta! Com'è possibile che il pH diminuisca? Help
LuiCap
2016-01-27 15:40
Proprio non ci arrivo 
Se tra qualche giorno mi viene l'illuminazione lo scrivo.
Sorry
LuiCap
2016-01-27 20:23
Sono testarda e penso di esserci arrivata 
Quando si addiziona una quantità molto piccola di base forte ad un acido debole, la formula approssimata per calcolare il pH di una soluzione tampone non tiene conto di tutti gli equilibri in gioco, perciò il pH risultante è sbagliato.
Bisogna invece partire senza approssimazioni dal bilancio di carica e dal bilancio di massa.
