Calore di reazione

L'esercizio dice: 8.0*10^5 mol di Pirite (FeS2) reagiscono con ossigeno (O2) secondo la reazione 2FeS2+ (11/2) O2 -> Fe2O3 + 4SO2 Sono noti i seguenti calori di formazione Per FeS2 /\H= -42,59 kcal/mol Per Fe2O3 /\H=-196,98 kcal/mol Per SO2 /\H= -70,94 kcal/mol Calcolare la quantità di calore prodotta dalla reazione.

Dove sta la tua difficoltà???

Basta applicare la legge di Hess.

Prova e posta la tua risoluzione.

La mia difficoltà è nel fatto che, se calcolo il /\H della reazione, mi viene

/\H=-196.98 - 70,94*4 +42,59*2= -395,56 Kcal/mol

il numero di moli di pirite che reagiscono è

0.8*10^-6 /119.98=6667.78

Quindi in totale /\Htot=2,63*10^6

Mentre se procedo così

n(FeS2)= 6667.78

n(Fe2O3)=3333.89

n(SO49=13335.56

/\Htot= 6667.78*(42,59) - 3333.89(196,98) -13335.56(70,94)= 1,31*10^-6

In un caso mi viene il doppio dell'altro.

Qual è quello giusto?

Capisco l'ora tarda, però bisogna che ti trovi!!!

Prima hai scritto 8,0·10^5 mol di FeS2

Ora 0,8·10^-6 mol???

E cosa calcoli facendo moli/massa molare??? Delle altre moli???

Volevo dire 0,8*10^6, ovviamente non è quello il problema. Questa è la quantità di massa in grammi, scusate!

-395,56 kcal è il deltaH sviluppato dalla combustione di 2 moli di FeS2 perché 2 è il coefficiente stechiometrico della reazione.

Il calore molare di combustione è -395,56 kcal x 1 mol / 2 mol = -197,78 kcal/mol.

Il calore sviluppato da 6667,78 mol sara:

-197,78 kcal/mol x 6667,78 mol = 1,319·10^6 kcal

Errore tipico di chi fa i calcoli senza mettere le unità di misura

Grazie mille!!