Cella galvanica

Ciao,avrei bisogno di capire cosa sbaglio in questo esercizio.io ho fatto cosi

Prendo come catodo la semicella di sinistra per convenzione,l'elettrolita Della semicella di sinistra e' un sale qui di da idrolisi...mi calcolo la concentrazione di OH- perché mi serve per il calcolo del potenziale quindi

[OH-]=1,5*10^-6

Si ha:

1/2O2+H2O +2e- ->2OH-

Il potenziale di questa cella è E=0,40v+0,0592/2*log(0,8)^(1/2)/(1,05*10^-6)^2=0,0454v Catodo

Nella semicella di destra l'elettrolita è un acido debole mi calcolo [H+] =1,89*10^-4

Qui si ha:  H+  + 1e-  -> 1/2 H2

Il potenziale di questa semicella è E=0+0,0592*log(1,89*10^-4)/(0,6)^1/2=-0,21 Anodo

Le semireazioni che avvengono agli elettrodi sono:1/2H2->H+1e- Anodo e quella del catodo è quella di sopra

E cella=0,0454+0,21=0,2554

Il processo elettromotore è:

1/2 O2+H2O+H2->2OH-+2H+

La convenzione vorrebbe che il semielemento di sinistra sia l'anodo (polo negativo con potenziale minore) e quello di destra sia il catodo (polo positivo con potenziale maggiore).

Chi ha scritto il testo dell'esercizio però non ha rispettato questa convenzione

Il tuo svolgimento è corretto, ma c'è un errore di calcolo nel potenziale del catodo:

E(sx) = E(catodo) = 0,753 V

E(dx) = E(anodo) = -0,214 V

E(cella) = 0,753 + 0,241 = 0,967 V