yayalo17
2020-01-28 17:52
in questo esercizio
ho tentato di trovare le concentrazioni finali,ma non capisco come va impostata l'equazione in questo caso
non so se il ragionamento è giusto,infatti ho messo una X dove ho fatto quel macello per tentare.
Mettiamo caso che è cosi alla fine vengono due equazioni
LuiCap
2020-01-28 20:26
L'impostazione è corretta, ti perdi nei calcoli.
La x deve risultare 1,58·10^-2, perciò al nuovo equilibrio:
[H2] = 2,25·10^-2 mol/L
[I2] = 1,81·10^-2 mol/L
[HI] = 2,19·10^-2
Verifica:
Kc = (2,19·10^-2)^2 / (2,25·10^-2 · 1,81·10^-2) = 1,18
Come è logico che sia, se all'equilibrio si addiziona dell'altro prodotto, la reazione retrocede, cioè si sposta verso i reagenti: la concentrazione dei reagenti aumenta e quella del prodotto diminuisce secondo il principio di Le Chatelier.
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yayalo17
2020-01-29 10:52
L'impostazione è corretta, ti perdi nei calcoli. La x deve risultare 1,58·10^-2, perciò al nuovo equilibrio: [H2] = 2,25·10^-2 mol/L [I2] = 1,81·10^-2 mol/L [HI] = 2,19·10^-2 Verifica: Kc = (2,19·10^-2)^2 / (2,25·10^-2 · 1,81·10^-2) = 1,18 Come è logico che sia, se all'equilibrio si addiziona dell'altro prodotto, la reazione retrocede, cioè si sposta verso i reagenti: la concentrazione dei reagenti aumenta e quella del prodotto diminuisce secondo il principio di Le Chatelier.
Se si mette una variazione negativa ai reagenti e positiva al prodotto la x risulta -1,58·10^-2, ma le nuove concentrazioni all'equilibrio non cambiano rispetto alla tua impostazione.
si,sicuramente mi perdo nei calcoli perche basta sbagliare una virgola in queste situazioni,infatti a me non esce così la x,addirittura mi escono tutte e 2 positive,dopo essere arrivato a questo punto:
LuiCap
2020-01-29 19:06
Infatti sbagli i calcoli. 
La risoluzione dell'equazione di 2° grado porta a due soluzioni entrambe positive, però una delle due non è "chimicamente" accettabile.
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