mary.zanni
2015-06-12 11:02
Provando a fare delle prove d'esame di chimica generale ed inorganica ho trovato questo esercizio:
Usando la tabella opportuna, calcolare la costante di equilibrio della reazione tra il bicarbonato di sodio e l’acido cloridrico
La Keq l'ho sempre calcolata utilizzando le concentrazioni finali...ma in questo caso?!?! Dovrei conoscere le pressioni??
Direi di no . La reazione avviene in soluzione e quindi le pressioni non c'entrano.
Saluti
Mario
mary.zanni
2015-06-12 12:48
Ma quindi? da dove prendo i dati per calcolarla ?!
Dalle apposite tabelle.
Per esempio quella riportante i valori dell'energia libera di reazione
poi:
delta Gr = delta G°r + R*T*ln(keq)
saluti
mario
Forse è troppo semplice, ma io farei così:
Na+ + HCO3- + H+ Cl- <----> H2CO3(aq) + Na+ + Cl-
Se si osserva la reazione di equilibrio, si nota che è l'inverso della dissociazione primaria dell'acido carbonico, la cui Ka si trova sulla Tabella delle costanti di dissociazione e che vale
Ka1 = 4,5 x 10-7
perciò la Keq della reazione sopra scritta è:
Keq = 1/Ka1 = 1/4,5 x 10-7 = 2,2 x 10+6
il che significa che la reazione è molto spostata verso i prodotti, come è logico che sia dato che l'H2CO3 in soluzione acquosa si decompone, già a temperatura ambiente, in CO2(g) e H2O(l), due composti entrambi poco dissociati in acqua.
... o mi sto perdendo in un bicchiere d'acqua, gassata però ![:-D](images/biggrin.gif.pagespeed.ce.hOA-HOhaD4.gif)
Sono esterrefatto. Non avrei mai immaginato di leggere cose di questo genere.![O_O](images/eek2.gif.pagespeed.ce.bTFy6t2qbt.gif)
Mario
In casi come questo mi viene in mente il Monopoli: si ritorna al punto di partenza , si paga la multa e quando è il proprio turno si tirano di nuovo i dadi.
saluti
Mario
Mi cospargo il capo di cenere...
Sempre la mia mente vaghi affamata
intrepida assetata e agile
e anche s’è domenica il torto sia mio
ché se la gente ha ragione
non è giovane.