Determina il valore di Z per le seguenti sostanze.

In queste due reazioni Redox mi sorge un dubbio.

Determina il valore di Z per K2Cr2O7 nella reazione:

Cr2O7 (2-)  ---> 2Cr (3+)

Svolgendo la Redox ottengo che Cr passa da +6 a +3, quindi 3 elettroni.

Due moli di Cr quindi scambiano6 moli di elettroni.

Per cui Z= 6 eq/mol.

(Fin qui, tutto ok: il risultato coincide con quello del libro)

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Determina il valore di Z per KI nella reazione Redox:

2I (-) ---> I2

I passa da -1 a 0 (NO) --> che diventano 2 elettroni con lo stesso ragionamento di prima.

Z secondo me vale 2 eq/mol ma il libro dice 1 eq/mol

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Determina il valore di Z per I2 nella reazione Redox:

2I (-) ---> I2

Stesso ragionamento di prima, Z equivale a 2 eq/mol e coincide con il libro questa volta.

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Secondo me sbaglio io perché in una caso chiede Z di I2 e l'altro caso chiede Z di KI.

Dove sbaglio?

Hai per caso come libro di testo il seguente???

Rubino, Venzaghi, Cozzi

Le basi della chimica analitica

Zanichelli

2 moli di I- si trasformano in 1 mole di I2 perdendo 2 moli di e- quindi

2 mol e- = 2 mol I- x Z eq/mol

Z = 1 eq/mol

perciò

n I- = eq I-

2 mol e- = 1 mol I2 x Z eq/mol

Z = 2 eq/mol

perciò

n I2 = 2 eq I2