Determinazione formaldeide in un campione

Buongiorno, volevo proporvi questo problema.

Avevo pensato di calcolare le moli del cianuro di potassio totali, e poi di trovare quelle reagite sottraendo le moli totali alle moli di AgNO3 e di NH4SCN. Però non so se il ragionamento sia corretto. Aiuto

Il procedimento che hai descritto è corretto, sperando che la parte finale sia solo un errore di sintassi e non di concetto

"Avevo pensato di calcolare le moli del cianuro di potassio totali, e poi di trovare quelle reagite sottraendo le moli reagite di AgNO3, calcolate al loro volta sottraendo le moli di NH4SCN alle moli di AgNO3 totali."

n CN- totali - (n Ag+ totali - n SCN-) = n CH2O

n CN- totali - n Ag+ totali + n SCN- = n CH2O

Quindi calcolo le moli di KCN, AgNO3 e di NH4SCN. Per trovare le moli reagite di AgNO3 sottraggo le moli totali di AgNO3 a quelle di NH4SCN. E infine trovo le moli reagite di KCN sottraendo le moli totali di KCN alle moli reagite di AgNO3, che quindi corrispondo a quelle di CH2O?

Per trovare le moli di AgNO3 reagite devi sottrarre le moli di NH4SCN alle moli totali di AgNO3.

Tu hai scritto il contrario

n KCN totali = 3,63·10^-3 mol

n AgNO3 totali = 4,00·10^-3 mol

n NH4SCN = 2,16·10^-3 mol

n AgNO3 reagite = 4,00·10^-3 - 2,16·10^-3 = 1,84·10^-3 mol

n KCN reagite = n CH2O = 3,63·10^-3 - 1,84·10^-3 mol = 1,79·10^-3 mol

che equivale a:

n KCN reagite = n CH2O = n KCN totali - (n AgNO3 totali - n NH4SCN)

n KCN reagite = n CH2O = n KCN totali - n AgNO3 totali + n NH4SCN)

n KCN reagite = n CH2O = 3,63·10^-3 - 4,00·10^-3 + 2,16·10^-3 = 1,79·10^-3 mol CH2O in 25,0 mL di soluzione analizzata