Luca21
2016-07-11 23:07
Buonasera a tutti!
Scusate per l'ora ma mi è venuto un dubbio a riguardo di questo esercizio che ho comunque provato a svolgere:
In 200 ml di una soluzione acquosa di HBr 2% (PM=80.91, d=1.10 g/ml), contenente 550 mg di KMnO4 (PM=158.04) si aggiungono 2.00 g di Na2C2O4 (PM=134) di purezza 90%. Determinare la quantità di CO2 che si sviluppa misurata a 25°C e 2 atm, assumendo una resa di reazione dell'80%. La reazione ossidoriduttiva ionica è la seguente:
MnO4(-) + C2O4(2-) + H(+) --> Mn(2+) + CO2 + H2O (da bilanciare)
Innanzitutto mi sono calcolato i grammi di HBr= 220 g e da questo il numero di moli =2.68587 mol
essendo al 2% nella soluzione acquosa le moli finali sono 0.0537 mol
mi sono calcolato le moli di KMnO4=0,00348
e adesso avrei un piccolo dubbio riguardo la purezza del 90% di Na2C2O4, ricavato il suo numero di moli ho fatto 0.0149/0.90=0.01659 è giusto il calcolo fatto?
a questo punto ho bilanciato la reazione:
2MnO4(-) + 5C2O4(2-) +16H(+) --> 2Mn(2+) + 10CO2 +8H2O
e anche qui non so se ho fatto un errore a calcolarmi il numero di moli dei rispettivi reagenti..
moli MnO4(-)= moli KMnO4*2=0.00696
moli C2O4(2-)= moli Na2C2O4*5=0.08295
moli H(+)= moli HBr*16= 0.8592
il reagente limitante è MnO4(-) e ho calcolato le moli di CO2=0.00696*10/2=0.0348
e qui avendo come dati la temperatura e la pressione dovevo per caso calcolarmi il volume attraverso l'equazione dei gas perfetti?
Volume CO2=0.4252 L
La quantità di CO2 invece è: 0.0348*44.01=1.5315 g
1.5315*80/100=1.22523 g
Grazie mille a chi mi aiuterà! 
