LordDominic
2017-01-13 18:09
Salve ragazzi, forse mi sta sfuggendo qualcosa ma non riesco a risolvere questo problema, chi può aiutarmi?
Il grado di dissociazione di un acido debole HA
in una sua soluzione è 20%. Di quante volte bisogna
aumentare il volume di tale soluzione, diluendo con
H2O, perchè il grado di dissociazione diventi 50%?
Mario
2017-01-13 18:24
Si applica la seguente relazione
Ka=(α^2 *C1)/(1-α)
si ha quindi per la soluzione più concentrata:
Ka=(0,2^2 * C1)/(1-0,2)
e per quella diluita.
Ka=(0,5^2 * C2)/(1-0,5)
poichè in entrambi i casi le Ka sono uguali si ha:
(0,2^2 * C1)/(1-0,2) = (0,5^2 * C2)/(1-0,5)
risolvendo si arriva a questo punto:
C1/C2= 0,5/0,05
si deve diluire di dieci volte.
saluti
Mario
I seguenti utenti ringraziano Mario per questo messaggio: LordDominic
LordDominic
2017-01-13 19:03
Grazie mille Mario, ho capito il ragionamento!
LuiCap
2017-01-13 19:06
... e il regolamento???
Proponi prima tu una tua risoluzione 
TrevizeGolanCz
2017-01-15 22:39
Mi sembra che a volte aiuti anche lui negli esercizi...è perdonato <3