Buongiorno a tutti 😊 non riesco a capire come risolvere questo problema😌
Calcolare a che volume occorre diluire 50 mL di soluzione di H2SO4 (%m/m 10% d=1,07 g/mL) per ottenere una soluzione 0,5 M. Il risultato è 218 ml.
Vi allego l'esercizio svolto con i passaggi. Spero che mi possiate aiutare! Grazie in anticipo😊
Perché nessuno risponde?? 😫😫😫
RhOBErThO
2019-11-29 15:13
Sei sicura che il risultato di 218 ml sia giusto?
Anche a mio parere il risultato che hai scritto è sbagliato.
Trasformiamo la concentrazione in % m/m in molarità:
n H2SO4 in 100 g slz = 10 g / 98,08 g/mol = 0,102 mol
V slz = 100 g slz / 1,07 g/mL = 93,5 mL = 0,0935 L
M slz = 0,102 mol / 0,0935 L = 1,09 mol/L
M1 · V1 = M2 · V2
1,09 mol/L · 50 mL = 0,5 mol/L · V2
V2 = 109 mL
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: RhOBErThO, Ana90
RhOBErThO
2019-11-29 15:46
Svolto esattamente come ha fatto LuiCap con lo stesso risultato😊 forse andrebbe rivalutato il risultato che hai dato.🤔
I seguenti utenti ringraziano RhOBErThO per questo messaggio: Ana90
Grazie mille!! 😊😊 Sì infatti, sul libro c'è un risultato sicuramente sbagliato 😨