Diluizioni

Buongiorno a tutti 😊 non riesco a capire come risolvere questo problema😌 

Calcolare a che volume occorre diluire 50 mL di soluzione di H2SO4 (%m/m 10% d=1,07 g/mL) per ottenere una soluzione 0,5 M. Il risultato è 218 ml.

Vi allego l'esercizio svolto con i passaggi. Spero che mi possiate aiutare! Grazie in anticipo😊

Perché nessuno risponde?? 😫😫😫

Sei sicura che il risultato di 218 ml sia giusto?

Anche a mio parere il risultato che hai scritto è sbagliato.

Trasformiamo la concentrazione in % m/m in molarità:

n H2SO4 in 100 g slz = 10 g / 98,08 g/mol = 0,102 mol

V slz = 100 g slz / 1,07 g/mL = 93,5 mL = 0,0935 L

M slz = 0,102 mol / 0,0935 L = 1,09 mol/L

M1 · V1 = M2 · V2

1,09 mol/L · 50 mL = 0,5 mol/L · V2

V2 = 109 mL

Svolto esattamente come ha fatto LuiCap con lo stesso risultato😊 forse andrebbe rivalutato il risultato che hai dato.🤔

Grazie mille!! 😊😊 Sì infatti, sul libro c'è un risultato sicuramente sbagliato 😨