Domanda su EDTA

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Utente dell'ex MyttexAnswers

2013-07-06 07:17

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14.14 Il Ti in un campione di 9.76g di veleno per roditori è stato ossidato allo stato trivalente e trattato con un eccesso non quantificato di soluzione di Mg/EDTA. Reazione: Tl3+ + MgY2- --à TlY- + Mg2+ La titolazione del Mg2+ liberato ha richiesto 13.34mL di EDTA 0.03560M. Calcolate la percentuale di TI2SO4 (504.8 g/mol) nel campione. RISPOSTA: 1.228% di Tl2SO4

antov93

2013-07-07 15:37

Buona sera. Cerco di spiegare il procedimento. Il quesito dice che il titanio è stato ossidato. Per una informazione che ci servirà dopo dobbiamo sapere quanti elettroni ha scambiato. Visto che si cerca la % di Ti2SO4, immagino che il Ti è presente inizalmente come Ti2SO4. In questo composto il Ti è a n.o. +1. Passa a Ti+++ . Scambia 2 e-. sappiamo che al punto equivalente eq. EDTA= eq. Ti2SO4 eq. EDTA= 0,03560 • 13,34x10^-3 =4,749x10^-4=eq. Ti2SO4 vogliamo sapere i g. quindi moltiplichiamo gli equivalenti per il peso equivalente=506,8/2 ho diviso il PM per due perchè abbiamo visto all'inizio che scambia 2e-. abbiamo i g =1.199x10^-1 , Li dividiamo per i g complessivi e moltiplichiamo per 100. 1,228% Ecco a lei. Chieda pure se ne ha bisogno, cercherò di essere più chiaro possibile. Antonino. Saluti

I seguenti utenti ringraziano antov93 per questo messaggio: Utente dell'ex MyttexAnswers

Utente dell'ex MyttexAnswers

2013-07-08 07:06

Grazie mille, non avevo preso in considerazione gli elettroni della reazione di ossidazione, ora ho capito. grazie