Doppia Ossidazione

P2S3 + HNO2 --------> S + H3PO4 + NO

Ho svolto il bilanciamento correttamente?

Assolutamente no.

Ti ho già mostrato in un'altra redox il metodo per verificare il bilanciamento nella reazione finale: le cariche elettriche e il numero dei vari atomi deve essere lo stesso nei reagenti e nei prodotti.

Nella tua reazione finale il numero degli atomi è corretto, ma nei reagenti ci sono 0 cariche, mentre nei prodotti ce ne sono 6 portate dai 6 H+.

Questo significa che le singole semireazioni non sono bilanciate in modo corretto, e anche per queste vale la regola che le cariche elettriche e il numero dei vari atomi deve essere lo stesso nei reagenti e nei prodotti.

Prova a rifare.

Si, me ne sono reso conto.

Ho proceduto bilanciando le due ossidazioni,quindi le ho sommate, poi la riduzione. 

Infine ho moltiplicato per un fattore che renda uguali gli elettroni scambiati tra ossidazione e riduzione e ho sommato le due reazioni.

Ma continuo ad avere un bilanciamento errato.

Continui a sbagliare perché ogni atomo di P con n. di ox +3 perde 2 e-, ma ci sono 2 atomi di P, quindi in totale si perdono 4 e-.

Stessa cosa per lo zolfo: ogni atomo di S con n. di ox -2 perde 2 e-, ma ci sono 3 atomi di S, quindi in totale si perdono 6 e-.

Ti consiglio di imparare uno dei due seguenti metodi di bilanciamento:

Metodo ionico-elettronico

Metodo della variazione del numero di ossidazione

Dopo aver bilanciato la reazione mi chiede:

Calcolare il volume di HNO3 (d=1,125g/ml al 21% in peso) da prelevare, afinchè 15.22 g di P2S3 reagiscano completamente. 

Io ho proceduto come segue. E' corretto?

Non capisco... la reazione è

P2S3 + HNO2 come hai scritto all'inizio

oppure

P2S3 + HNO3 come hai scritto ora???

In quest'ultimo caso il bilanciamento che ti ho fatto è sbagliato.

Non mi ero reso conto di aver scritto male...scusami.

Il composto è HNO3.

Comunque avevo rifatto il bilanciamento per rendermi conto di aver capito come si facesse, e l'ho fatto considerando HNO3; dunque negli ultimi allegati, da me mandati, il bilanciamento è corretto.

Ok, il nuovo bilanciamento che hai fatto è corretto, ma i calcoli no.

Prova a correggerti da solo.

La soluzione di HNO3 è al 21% in peso: significa che in 100 g di soluzione ci sono 21 g di HNO3.

Ho considerato la percentuale in peso.. E ottengo, secondo i calcoli effettuati, 23,6 g di HNO3. Ipotizzando un Volume (soluzione)=100 ml mi sono ricavato una massa pari a 112,5 g di HNO3; in seguito ho calcolato la percentuale in peso ottenendo 23,6 g di HNO3.

È proprio qui che sbagli.

100 g di soluzione corrispondono ad un volume di soluzione uguale a:

V slz = 100 g / 1,125 g/mL = 88,9 mL

Quindi:

21 g di HNO3 sono contenuti in 100 g di soluzione

e

21 g di HNO3 sono contenuti in 88,9 mL di soluzione

Potresti spiegarmi concettualmente il secondo metodo?  O per meglio dire...  Nella formula della densità non avrei dovuto sostituire la massa di HNO3, cioè 20,22 g per trovare il volume?

NOOOOOOOO

La densità esprime la massa dell'unità di volume: se la massa è espressa in g e il volume in mL, l'unità di misura della densità è il g/mL.

Quindi 1 mL della soluzione di HNO3 al 21% in peso ha una massa di 1,125 g:

d = 1,125 g slz / 1 mL slz = 1,125 g/mL

Molti studenti, tu compreso, scambiano questa grandezza per una concentrazione espressa in g/mL, ma è sbagliatissimo perché una concentrazione di 1,125 g/mL significa che in 1 mL di soluzione sono contenuti 1,125 g di soluto.

C = 1,125 g di HNO3 / 1 mL slz

Tu hai impostato questa proporzione:

Se facendo i calcoli si mettessero le unità di misura corrette non si cadrebbe in questo errore.