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Lilia22
2016-06-12 13:52
Buon pomeriggio a tutti...vi scrivo perchè ho un dubbio in merito a una reazione da bilanciare in ambiente basico....la reazione è la seguente :
Au + NaCN + O2= Na[Au(CN)2]+NaOH
Non riesco a completare il bilanciamento per quanto riguarda NaOH nei reagenti....Vi invio quello che ho fatto.
Grazie in anticipo a tutti.
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LuiCap
2016-06-12 14:41
Lo molecola dell'ossigeno è biatomica (O2), quindi per ridursi a -2 ogni atomo di ossigeno acquista 2e-, 2 atomi di ossigeno acquistano 4e-.
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RhOBErThO
2016-06-12 14:52
Ho provato a svolgere la redox e torna, solo Che mi avanzano delle molecole di acqua
Au+NaCN+O2--> Na[Au(CN)2]+NaOH. n.o.
0. +1+2-3 0. +1.+1+2-3. +1-2+1
L'oro si ossida e perde un elettrone
L'ossigeno si riduce e acquista due elettroni.
Semireazioni
4x|Au --> Au+ + e-
. |O2+4e-+2H2O--> 4OH-
. ----------------------------
4Au+2H2O+O2-->4Au+ + 4OH-
4Au+8NaCN+O2+2H2O--> 4Na[Au(CN)2]+4NaOH
Noto con piacere Che non ho sbagliato la reazione...
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