Claudia tartari
2015-02-13 00:14
Buongiorno a tutti!
Volevo chiedervi gentilmente come risolvere questa ossidoriduzione attraverso il metodo delle semireazioni:
SO2 + O2 ---> SO3
So che in realtà sarebbe risolvibile anche senza usare le redox ma semplicemente bilanciando gli atomi ma nell'esame che devo sostenere devo mostrare il procedimento ugualmente.
Io ho individuato le due semireazioni:
(S (+4)----> S (+6) + 2 e)x6 Ossidazione
3O2 + 12 e ------>2O3 Riduzione
6S + 12 e + 3 O2 ----> 6S+ 12 e + 2 O3
Arrivata a questo punto mi blocco, perchè non so che coefficiente attribuire a SO3
Magari sbaglio il procedimento? O ho fatto qualche errore nei calcoli?
Grazie mille in anticipo per la risposta
claudia
scriviamo le due semireazioni già bilanciate per n° di elettroni (in forma ionica per semplificare, anche se da un punto di vista chimico non è corretto):
2S4+ ==> 2S6+ + 4e-
O2 + 4e- ==> 2O--
e sommiamo:
2S4+ O2 + 4e- ==> 2S6+ + 2O-- + 4e-
aggiungiamo tanti O2-- per neutralizzare le cariche su S4+ (per formare SO2). La stessa aggiunta va fatta a destra:
2S4+ O2 + 4O-- + 4e- ==> 2S6+ + 2O-- + 4e- + 4O--
che diventa:
2SO2 + O2 ==> 2SO3
saluti
Mario
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Claudia tartari
2015-02-13 09:54
Grazie Mario! L'unica cosa che non capisco è come mai nella seconda reazione scrivi 2O--. Perchè era sbagliato considerare O3? Grazie ancora
O3 in chimica rappresenta l'ozono, una forma allotropica dell'ossigeno.
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