luciana_9315
2016-02-23 17:13
Ho un dubbio sul bilanciamento di questa reazione red-ox con il metodo delle semireazioni in ambiente acido :
Ga(O2)- +Sr(H2) ---------> Ga + SrO
[non riuscivo a scrivere il pedice " 2 " all' Ossigeno e anche all idrogeno e l ho messo tra parentesi]
il Gallio in questo caso si riduce perchè il numero di ossidazione diminuisce nei prodotti.. Sr invece il suo numero di ossidazione rimane lo stesso quindi non posso considerarlo come una semireazione di ossidazione o di riduzione..e quindi come devo considerarla?la semireazione di riduzione del gallio in ambiente acido lo so fare..ma come mi devo comportare con la seconda parte, cioè Sr(H2)--->SrO ?
Spero di essere stata chiara..riuscite a risolvermi questo dubbio?
