Testo dell'esercizio
Una bombola di 40 L contiene 4 moli di H2 e 2 moli di O2 a temperatura 27°C. I due gas reagiscono completamente tra di loro, per dare H2O allo stato gassoso, e la temperatura si alza sino a 177 °C. Calcolare la pressione iniziale e finale all'interno della bombola.
Tentativo di risoluzione
2 H2 + O2 -> 2 H2O
2...........4.........0.....
-2..........-2.......+2*2..
/.............2.........4......
p1*V = n1*R*T1
p1*40 = 6 * 0.082 * 200
p1 = 2.46 atm
p2*V = n2*R*T2
p2*40 = 4*0.082*450
p2 = 3.69 atm
L'ho svolto correttamente?
La tabella ICE è sbagliata.
I due reagenti sono in quantità stechiometrica, non c'è alcun reagente limitante.
2 mol H2 : 1 mol O2 = 4 mol H2 : x
x = n O2 = 2 mol O2, che sono esattamente le moli a disposizione di O2.
2 H2 + O2 --> 2 H2O
4..........2............0
-4........-2...........+4
0..........0.............4
Gli altri due passaggi, ovviamente cambiando i dati, sono corretti.
LuiCap ha scritto:
La tabella ICE è sbagliata.
I due reagenti sono in quantità stechiometrica, non c'è alcun reagente limitante.
2 mol H2 : 1 mol O2 = 4 mol H2 : x
x = n O2 = 2 mol O2, che sono esattamente le moli a disposizione di O2.
2 H2 + O2 --> 2 H2O
4..........2............0
-4........-2...........+4
0..........0.............4
Gli altri due passaggi, ovviamente cambiando i dati, sono corretti.
Ho capito cos'ho sbagliato rispetto alla tabella ICE ma mi sfugge il significato di 'gli altri due passaggi, ovviamente cambiando i dati, sono corretti'. Quali dati sono sbagliati negli altri due passaggi? Il numero di moli considerate sembrano (casualmente) corrette. In un primo momento ne ho 6, in un secondo, dopo la reazione, 4. Mi faccia sapere dove sbaglio, per favore
Pi = 6 mol · 0,0821 L·atm/K·mol · 300 K / 40 L = 3,69 atm
Pf = 4 mol · 0,0821 L·atm/K·mol · 450 K / 40 L = 3,69 atm
I dati che tu hai sbagliato sono evidenziati in rosso.
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