ESERCIZIO EQUILIBRIO

Non riesco a trovarmi con il risultato. II testo dice:

In un reattore viene introdotto CO2 alla concentrazione 0,70 M. In presenza di H2 si stabilisce l'equilibrio:

CO2+H2  ---> CO + H2O 

             <---

Calcolare quale deve essere la concentrazione iniziale di H2, perché all'equilibrio la concentrazione di CO risultati 0,50 M . T=2000K Kc=4,40

Help me.

RISULTATO= 0,78 M

---

A me viene 1,07 M.

A 2000K anche l'acqua è allo stato gassoso:

CO2(g) + H2(g) <==> CO(g) + H₂O(g)

moli iniziali:

CO₂ = 0,70 mol

H₂ = x mol

CO = 0 mol

H₂O = 0 mol

moli all'equilibrio:

CO₂ = 0,70 - 0,50 = 0,20 mol

H₂ = x - 0,50 mol

CO = 0,50 mol

H₂O = 0,50 mol

4,40 = 0,50^2 / 0,20 · (x - 0,50)

x = [H₂] iniziale = 0,78 mol/L

LuiCap avrei bisogno di contattarti, potresti gentilmente dirmi come fare? Grazie

Scusami Luca, ma il mio contributo si ferma a queste pagine pubbliche.