ESERCIZIO SOLUZIONI

Buonasera, vi vorrei chiedere alcuni esercizi di chimica generale che non sono riuscito a svolgere. Vi chiedo se mi potreste indicare lo svolgimento e gli errori che ho sicuramente commesso.

4.5 litri di CO2 in c.s. sono miscelati in 1.5 l di acqua. Calcolare la concentrazione molare e la frazione molare di CO2 risultanti.

Svolgimento: C.S: T= 298,15 K , p=1 atm, R=0,082

Applico la legge di stato dei gas perfetti: pV=nRTda cui ricavo le n=pV/(RT)= 1*4,5/(0,082*298,15)=0,18mol

Diluizione: M1V1=M2V2   M2=M1V1/V2= 0,18/1,5= 0,12M

X(frazione molare) (def) CO2= nsoluto/ncomponentitotali ( a questo punto non riesco a continuare )

RIS0,134M, 2.4 * 10^-3

Penso il procedimento non sia corretto. Ho provato a svolgerlo con ragionamenti (ho riportato l'ultima). Penso che mi manchi un concetto che non ho capito nel testo.

Vi ringrazio in anticipo

Per un gas le c.s. sono a T = 273,15.

n CO2 = 1 · 4.5 / 0,082 · 273,15 = 0,201 mol

M CO2 = 0,201 mol / 1,5 L = 0,134 mol/L

Non c'è alcuna diluizione, quindi M1V1 = M2V2 non ha senso.

Per la frazione molare non sono d'accordo con il risultato che hai scritto.

Per la legge di Avogadro, la frazione in volume è uguale alla frazione in moli:

V CO2 = 4,5 L

V H2O = 1,5 L

V totale = 6,0 L

X CO2 = 4,5 L / 6,0 L = 0,75