Effetto termico

Ciao a tutti, spero questa volta di essere nella sezione giusta... Vorrei una mano in un esercizio: Una miscela di CH4 (metano) e C2H6 (etano), contenente il 40% in volume di etano, occupa un volume di 20,00L alla temperatura di 20°C e alla pressione di 730 mmHg (che ho già convertito in atm= 0.961). Note le entalpie molari di combustione del metano= -890.6 e dell'etano = -1560.2, si calcoli l'effetto termico ( o quantità di calore) associato alla combustione completa della miscela  Ho provato a risolverlo così: Ho calcolato le moli di C2H6 e mi vengono = 0.40 mol, per le moli di CH4 ho usato la formula n= PV/RT e mi vengono= 0,80 mol Poi non capisco se devo moltiplicare queste per le entalpie molari di combustione e il risultato mi dà la quantità di calore (fatto singolarmente per CH4 e C2H6) e dunque dopo sommarli ..penso sia sbagliato Grazie a chi mi aiuterà!

Leggere regolamento

TrevizeGolanCz ha scritto:

Leggere regolamento

Cosa c'è ora che non va?

Ma possibile che sia così difficile leggere questa regola???

E3) Quando si chiede aiuto con un esercizio, è obbligatorio indicare il proprio tentativo di risoluzione o ragionamento, anche se sbagliato.

https://www.myttex.net/forum/Thread-Regolamento?pid=162#pid162

LuiCap ha scritto:

Ma possibile che sia così difficile leggere questa regola???

E3) Quando si chiede aiuto con un esercizio, è obbligatorio indicare il proprio tentativo di risoluzione o ragionamento, anche se sbagliato.

https://www.myttex.net/forum/Thread-Regolamento?pid=162#pid162

Modificato

Finalmente!!! Hai capito ora perché nessuno rispondeva anche nell'altro esercizio che avevi postato???

V C2H6 = 20,00 L · 40/100 = 8 L

n C2H6 = (0,961 · 8) / (0,0821 · 293) = 0,319 mol

V CH4 = 20,00 L · 60/100 = 12 L

n C2H6 = (0,961 · 12) / (0,0821 · 293) = 0,479 mol

Il resto del procedimento è come hai scritto.