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domy73
2017-06-16 23:06
Altro girone
Ho provato a svolgere il primo esercizio...spero sia giusto
20170617_005832.jpgIMG-20170523-WA0006.jpg
domy73
2017-06-17 09:55
Buongiorno...ho svolto un altro esercizio e ho dei dubbi sui risultati...
Grazie in anticipo...
Al2O3.jpgIMG-20170523-WA0009.jpg
LuiCap
2017-06-17 10:42
Iniziato il girone "Elettrochimica"
Il primo esercizio è corretto, anche se ti consiglio di usare come valore della costante di Faraday 96485 C/mol.
Il secondo esercizio è sbagliato:
elettrochimica.jpg
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domy73
2017-06-17 10:58
Grazie mille....
domy73
2017-06-17 14:51
Sono arrivato fin qui...sinceramente credo che stia sbagliando ma non riesco a capire come proseguire
IMG-20170523-WA0013.jpgAgNO3.jpg
LuiCap
2017-06-17 15:32
Per svolgere gli esercizi di elettrochimica devi aver a disposizione una Tabella dei Potenziali normali di ossidoriduzione.
Il procedimento della prima parte è corretto, arrotondamenti a parte.
Prova a scrivere l'espressione per ricavare il tempo in modo da svolgere i calcoli in un solo passaggio con la calcolatrice:
t = n e- · F /I
t = 20 · 96485 / 107,9 / 10 = 1788,4152... s = 29,80692 min = 29,81 min
L'equilibrio di ossidoriduzione dello ione Ag+ è:
Ag+ + e- <--> Ag(s).....................E° = 0,80 V
Affinché la reazione possa procedere spontaneamente verso destra è necessario che l'Ag+ possa acquistare elettroni da una specie che abbia un potenziale di riduzione standard minore del suo, cioè che tenda a liberarsi dei suoi elettroni.
In soluzione acquosa l'equilibrio che dobbiamo andare a ricercare nella Tabella dei Potenziali normali è:
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domy73
2017-06-17 16:05
Grazie di cuore...
domy73
2017-06-17 16:58
Ho cercato di seguire il procedimento dell'esercizio precedente... speriamo bene
Co.jpgIMG-20170523-WA0016.jpg
LuiCap
2017-06-17 17:58
Sì, è tutto corretto.
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domy73
2017-06-17 18:40
Grazie...sempre...
domy73
2017-06-17 19:27
Altro esercizio ...spero corretto...
IMG-20170523-WA0017.jpgFe.jpg
LuiCap
2017-06-17 20:12
Il testo dell'esercizio non specifica se lo ione Fe3+ venga ridotto a Fe2+ o a Fe solido, perciò i risultati possono essere ottenuti o con il procedimento a) o con il procedimento b).
Ti consiglio di chiedere spiegazioni al tuo docente, io non lo capisco.
elettrochimica_2.jpg
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domy73
2017-06-17 22:09
Grazie infinite...
domy73
2017-06-17 23:00
Speriamo sia giusto...
Au.jpgIMG-20170523-WA0010.jpg
domy73
2017-06-17 23:45
Le emoticon parlano per me...Grazie anticipatamente...
F.jpgIMG-20170523-WA0007.jpg
LuiCap
2017-06-18 10:07
Gli ultimi due esercizi sono corretti.
OT: Quelli che stai postando sono esercizi forniti dal tuo docente in preparazione dell'esame? Se sì, come mai non fornisce i risultati?
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domy73
2017-06-18 10:13
Buongiorno Luisa e grazie...
Questi esercizi sono relativi a testi di esame degli anni precedenti...gli esercizi svolti insieme al docente sono più semplici (sicuramente per farci capire meglio).
Dei colleghi degli anni precedenti avevano queste schede e io mi sto esercitando proprio su quello che probabilmente mi ritroverò all'esame...
domy73
2017-06-18 11:43
Su questo ho delle perplessità...
IMG-20170523-WA0011.jpgHCl.jpg
LuiCap
2017-06-18 13:04
È sbagliato
0,0746 sono le moli di H+ che reagiscono, quindi quelle che rimangono e che determinano il pH dopo il passaggio di corrente sono:
0,1 - 0,0746 = 2,54·10^-2 mol H+
Anche la seconda parte è sbagliata: le moli di Cl2 che si formano sono la metà di quelle di H+ che reagiscono.
Prova a rifare.
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domy73
2017-06-18 13:57
speriamo abbia fatto bene...
Grazie ...
Cl.jpg
LuiCap
2017-06-18 14:07
Ares ti dice di sì
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domy73
2017-06-18 14:23
Grazieee
Cu.jpgIMG-20170523-WA0012.jpg
domy73
2017-06-18 15:29
IMG-20170523-WA0067.jpgH+O.jpg
LuiCap
2017-06-18 16:17
I risultati del penultimo esercizio sono corretti.
Non hai però bisogno degli ultimi passaggi che hai fatto perché:
n Cu2+ reagite = n Cu(s) formate = 0,0720 mol
m Cu(s) = 0,0720 mol · 63,55 g/mol = 4,58 g Cu(s)
I risultati dell'ultimo esercizio sono sbagliati... attento a non omettere di scrivere le cariche degli ioni.
n H2 = n e-/2
V H2 = 0,840 L
n O2 = 1/2 n H2
Perciò in base al principio di Avogadro (volumi uguali di gas diversi nelle stesse condizioni di T e P contengono lo stesso numero di particelle) sarà anche:
V O2 = 1/2 V H2
V O2 = 1,260 L
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domy73
2017-06-18 17:25
Il risultato mi lascia perplesso...
IMG-20170523-WA0068.jpgZn.jpg
LuiCap
2017-06-18 18:29
No, è sbagliato.
Zn2+ + 2e- --> Zn(s)
1 mol Zn(s) = 2 mol e-
Poi la reazione che sviluppa cloro gassoso è:
2 Cl- --> Cl2(g) + 2 e-
1 mol Cl2(g) = 2 mol e-
Risultato:
420102 s = 116,7 h = 4,86 giorni
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Sì, hai capito: il risultato della cella a combustibile è corretto.
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domy73
2017-06-18 18:50
Esercizio rifatto...risultati uguali...grazieee
domy73
2017-06-18 19:34
IMG-20170523-WA0008.jpgK2SO4.jpg
LuiCap
2017-06-19 09:19
Sì, è corretto anche l'ultimo esercizio.
Dopo esserti esercitato con questi esercizi (un po' ripetitivi, a mio parere) ti propongo questi altri:
Esercizio 1
Nel dispositivo schematizzato nella figura sottostante viene posta in tutti e tre i contenitori una soluzione acquosa di HClO4 al 20% m/m contenente AgClO4 alllo 0,5% m/m.
La soluzione viene sottoposta ad elettrolisi con una corrente di 0,2036 A per 5 ore.
La perdita di massa dell'anodo di argento è stata di 4,098 g.
a) Calcolare la quantità di carica elettrica per 1 mole di argento passato in soluzione come Ag+.
b) Cosa si deposita al catodo? Se la rete di platino che costituisce il catodo ha una massa di 5,000 g, qual è la sua massa al termine dell'elettrolisi?
cella HClO4_AgClO4.jpg
Esercizio 2
Una soluzione acquosa contiene 0,4025 g di CoCl2·xH2O viene sottoposta ad elettrolisi completa con una corrente di 0,50 A. Sapendo che si sono depositati su un catodo di platino 0,0944 g di Co(s), calcolare:
a) Il tempo necessario per completare l'elettrolisi.
b) Il numero di moli di H2O presenti in ogni mole di CoCl2·xH2O.
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domy73
2017-06-19 10:25
Buongiorno...grazie...provo a svolgere e faccio vedere
domy73
2017-06-19 11:26
Ho cominciato a svolgerlo (con molte perplessità)...poi mi sono bloccato...
Che potenziale ha il platino? Come reagisce con HClO4?
Ag.jpg
LuiCap
2017-06-19 12:56
Il platino è un metallo inerte, non reagisce chimicamente; ha solo la funzione di supporto inerte su cui si deposita un solido.
Anche l'HClO4 non reagisce, essendo un acido forte, rende acida la soluzione di AgClO4 facendo restare in soluzione gli ioni Ag+.
Il simbolo della carica elettrica in Coulomb è "q" minuscolo; "Q" maiuscolo indica il calore.
I becher e i sifoni intermedi dell'apparecchiatura servono a separare fisicamente il comparto anodico da quello catodico per impedire che il solido depositato sul catodo di platino si distacchi e vada ad influenzare la massa dell'anodo di argento.
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domy73
2017-06-19 13:45
Quindi (se ho capito) rimarrà argento solido anche al catodo...o sbaglio????
La massa del platino rimarrà uguale?
LuiCap
2017-06-19 13:52
Hai capito , però non "rimarrà" ma si "formerà" Ag(s) al catodo, quindi la sua massa finale sarà...???
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domy73
2017-06-19 14:23
4,098g???
LuiCap
2017-06-19 14:37
Rileggi bene la domanda b). E la risposta a) qual è???
domy73
2017-06-19 15:19
a) 3664,46C (credo)
b) Al catodo si deposita Ag (s) e la massa finale della rete di platino sarà di g 9,098 (rete di platino 5,000 g + 4,098 g Ag)
LuiCap
2017-06-19 15:31
a) No, rileggi bene la domanda.
b) Corretto
domy73
2017-06-19 15:38
a) 96.485 C
LuiCap
2017-06-19 15:40
96485 C/mol
Ti dice niente questo valore numerico con la sua unità di misura???
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domy73
2017-06-19 16:43
1 Faraday
domy73
2017-06-19 17:22
I risultati del secondo esercizio dovrebbero essere (speriamo!)
a) t = 618,23s = 10,31 min
b) 1 mole di H2O in ogni mole di CoCl2
LuiCap
2017-06-19 19:32
L'esercizio 1 non è altro che il procedimento dell'esperimento condotto presso il National Bureau of Standards degli Stati Uniti [D.N. Craig, J.J. Hoffman, C.A. Law, W.J. Hamer, J. Res, National Bureau of Standards, 1960] per la misura sperimentale della costante di Faraday.
I risultati dell'esercizio 2 sono:
a) t = 651,98 s = 10,85 min
b) 6 moli di H2O per ogni mole di CoCl2
elettrolisi Co2+.jpg
Entrambi gli esercizi sono tratti da:
D.C. Harris
Chimica analitica quantitativa
Zanichelli, Bologna, 1991
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