Davide95
2019-09-11 08:25
Quanto cromo può essere depositato per elettrolisi in una soluzione acquosa di Cr2(SO4)3 se tale soluzione è sottoposta a una corrente di 13.0 A per 130 minuti? (100% di efficenza)
SVOLGIMENTO:
Reazione:
2Cr^(+3)= Cr2 + 3e
Q= i(100%) x t(s)= 13A x (130x60)s = 101400 C
1Faraday= 96500C
1 eq di Cr=PM/3=17.33g
Quindi se 96500C depositano 1 eq di Cr pari a 17,33g, allora 101400 ne depositeranno 18,21g
risultato ottuneto dalla seguente proporzione:
96500:17,33=101400:x
x=18,21g
GRAZIE IN ANTICIPO A TUTTI
I calcoli sono corretti, però la semireazione di riduzione è:
2 Cr3+ + 6 e- --> 2 Cr
n e- = (13,0 C/s) · 130 min · 60 s/min) / 96485 C/mol = 1,05 mol e-
6 mol e- : 2 mol Cr = 1,05 mol e- : x
x = n Cr = 0,350 mol Cr
m Cr = 0,350 mol · 51,996 g/mol = 18,21 g
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Davide95
Davide95
2019-09-11 16:40
LuiCap ha scritto:
I calcoli sono corretti, però la semireazione di riduzione è:
2 Cr3+ + 6 e- --> 2 Cr
n e- = (13,0 C/s) · 130 min · 60 s/min) / 96485 C/mol = 1,05 mol e-
6 mol e- : 2 mol Cr = 1,05 mol e- : x
x = n Cr = 0,350 mol Cr
m Cr = 0,350 mol · 51,996 g/mol = 18,21 g
Praticamente sei giunta alla conclusione lavorando sugli elettroni.... INTERESSANTE