walkerboh
2018-02-10 16:41
Buonasera a tutti...
ho un problema con questo esercizio (quiz risposta multipla)
0.0172 mol di HI vengono scaldate a 227 °C in un recipiente da 2 L. All’equilibrio sono presenti 1.90 g di HI. Calcolare la costante di equilibrio Kc per la
reazione 2HI (g) ⇄ H2(g) + I2(g):
1,9 grammi di HI sono 0,014853 moli
quindi 0,0172 - 0,0148 = 0,002346 moli trasformate
siccome so che da due moli di HI si hanno 1 mole di H2 ed I2,
moli I2 = moli H2 = 0,002346/2 = 0,00115
Kc = (0,00115/2)*(0,00115/2)/(0,014853)^2 = 6,3*10^-3
che dite ? Il risultato non è tra quelli possibili
grazie.