DarkSide
2017-02-08 10:37
Salve a tutti
chiedo cortesemente un aiuto nella risoluzione del seguente problema:
Una soluzione è preparata mescolando 500 mL di CH3COOH 0.100 M e 500 mL di CH3COONa 0.100 M. Scrivere le pertinenti reazioni chimiche e calcolare il pH della soluzione finale. Se a tale soluzione si aggiungono di 0.16 g di NaOH(s) quale sarà la variazione del pH ? Se tale aggiunta si fa ad 1000 mL di acqua quale sarebbe la variazione del pH ?
(CH3COOH Ka = 1.8×10-5 ). (Risp. pH = 4.74, ∆pH = +0.08; ∆pH = +4.60 da pH = 7.00)
La prima parte della risoluzione la metto in allegato. Non mi torna il valore del pH.
Quando mi dice che vengo aggiunti NaOH devo considerare l'equazione CH3COOH(aq) + CH3COONa -> CH3COO- + NaOH(s) ? In tal caso l'equilibrio sarebbe spostato verso i reagenti, vi sarebbe un eccesso di base che porterebbe ad un aumento di ioni OH- e il pH risulterebbe maggiormente basico. Fatte queste considerazioni non riesco a trovare un modo pratico per andarmi a calcolare la concentrazioni di ioni OH- e trovarmi così la variazione di pH.
Grazie
