Equilibrio chimico

Ciao, potreste aiutarmi con questo esercizio?

1 mole di PCl3 e 1.60 moli di Cl2 si trovano all’equilibrio con 1.70 moli di PCl5, alla T di 300ºC e alla pressione di 10.1 atm secondo la reazione: PCl5 <—> PCl3 + Cl2 

Calcola le moli delle tre specie all’equilibrio se la pressione viene ridotta fino ad 1 atm mantenendo la temperatura costante. 

Io ho trovato le frazioni molari di tutte e tre le specie chimiche e poi con la legge di Dalton le rispettive pressioni parziali, quindi ho calcolato la Kp. Dopodiché ho impostato lo schema ICE e ho eguagliato la somma delle 3 pressioni parziali alla pressione totale di 1 atm ma poi non mi ritrovo con i calcoli! 

Anche io non mi ritrovo con i calcoli. Sei certo di aver ricopiato bene i dati?

Ciao prof. e grazie della sua risposta; i dati sono corretti, le posto il testo originale e la foto del mio procedimento.

Sbagliavo i calcoli

Grazie mille! Ma se volessi procedere con le pressioni parziali come ho scritto io? Non si può?

Certo che si può, provaci Ovviamente si devono ottenere gli stessi risultati.

Come vede, ho sempre lo stesso problema. Mi esce una x negativa e quindi la pressione parziale di PCl5 che dovrebbe diminuire, aumenta. E viceversa per i prodotti. Non capisco dove sia l’intoppo

Non capisco come dall'equazione della Kp ti risulti una x = -0,0022 mol A me risulta x = -8,32 mol.

Ti dirò che non mi convince più neppure la risoluzione che ti ho proposto perché al nuovo equilibrio le moli totali diventerebbero:

n totali = 0,60 + 2,10 + 2,70 = 5,40 mol

maggiori delle 4,30 che c'erano a 10,1 atm.

Si è creata materia dal nulla??? Impossibile!!!

C'è qualcosa che non mi torna in tutto il testo e, considerati i miseri 4 punti assegnati al quesito, mi vien da dire che, diminuendo la pressione da 10,1 atm a 1 atm a T = costante, non cambiano le moli, ma la molarità del gas perché il volume aumenta.

Ci penserò...