Equilibrio chimico

3,00g di anidride carbonica vengono introdotti in un recipiente di volume V=10,0L. Quando il sistema viene portato alla temperatura di 1300°C, si stabilisce l'equilibrio

2CO2 <-> 2CO + O2

In queste condizioni si misura una pressione totale P=1,00 atm. Si calcoli la costante d'equilibrio Kc per la reazione in questione.

Buonasera  , mi trovo a voler risolvere questo esercizio dopo un periodo di inattività.

Anzitutto posso conoscere il numero di moli dell'anidride carbonica nCO2=3,00/(12+2*16)=0,068 mol

Non avendo le moli dei prodotti ho difficoltà a compilare la tabella 

                                2CO2       2CO         O2

moli iniziali                0.068         0             0

moli formate                0            2x            x

moli consumate           2x            0             0

moli all'equilibrio       0.068-2x     2x            x

Essendo Kc la mia incognita, non capisco come trovare la x, ammesso che la tabella sia compilata correttamente.

Potete darmi qualche suggerimento su come procedere?

Si può risolvere in due modi diversi:

Grazie mille, gentilissima! edit: Mi permetto di far notare -solo per chi dovesse leggere l'esercizio e rifarlo non trovandosi con i conti- che la temperatura, essendo 1300°C, corrisponde a 1573K anziché 1598K. :-)