Luigi
2016-09-28 11:35
Ciao a tutti!
Data la reazione:
I2 + H2 ---> 2HI
a una data temperatura la composizione all'equilibrio è
[I2]e = [H2]e= 0,0050
[HI]e= 0,04
L'equilibrio viene perturbato (e quando mai) aggiungendo H2 in modo tale da ottenere un nuovo valore di I2
(Quindi aggiungere H2 incognito, in modo tale da ottenere un nuovo valore di I2 - mai affrontati esercizi del genere)
Il nuovo valore di [I2] è pari a 0,0037.
L'esercizio richiede: quante mol/L di H2 sono state aggiunte?
Io ho pensato di ragionare in questo modo:
- Calcolo della Kc all'equilibrio ---> (Kc = 64)
Ragionamento confuso:
Io ho aggiunto un reagente, per cui la reazione dovrebbe muoversi verso i prodotti.
Per cui:
64 = (0,04 + 2x)^2 / (0,0037) per (0,005 - x)
La x dovrebbe anche risultare come la quintità di H2 aggiunta? Sto fondendo ahaha, aiuto.
Dovrebbe uscire 0,004 mol/L