Equilibrio chimico e percentuale in moli

Salve...rieccomi con un nuovo problema

Alla temperatura di 20°C la costante Kp dell'equilibrio NH4HS <--------> NH3+H2S vale Kp= 5*10^-2. In un recipiente vuoto del volume di 1 litro vengono introdotte alla temperatura di 20°C, 0,030 moli di H2S e una certa quantità di NH4HS solido, sufficiente per dar luogo all'equilibrio eterogeneo sopra indicato. Si determini la composizione percentuale in moli della fase gassosa.

Ho cominciato a risolvere l' esercizio ma mi sono praticamente bloccato e non riesco a capire come procedere,Help!!!!

Grazie anticipatamente per la pazienza

n totali = 2x + 0,030 OK

Come fai a dire che x = 0,015 ????????????????????????????

Devi calcolare la Kc della reazione note la Kp e la T, poi calcolare il numero di moli x che si sono dissociate, poi il numero di moli dei due componenti, la loro somma e infine la percentuale.

Sei certo di avere capito bene cosa sono la Kp, la Kc e la Kx e di conoscere le relazioni che legano questi tre modi di esprimere la costante di equilibrio in fase gassosa???

Provo a procedere e poi faccio vedere...grazie per le indicazioni

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Se ho fatto bene la Kc= 2,078*10^-3

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Di nuovo in caos...posso calcolare le pressioni parziali e da qui le concentrazioni?

Non so se ho fatto bene...sono nel caos

Kc = Kp/(RT)^Δn

Per un equilibrio eterogeneo in fase gassosa:

Δn = n° moli prodotti gassosi - n° moli reagenti gassosi

Δn = 1 + 1 - 0 = 2

Kc = 8,64·10^-5

Quando avresti l'esame???

Grazie...fine mese...e proprio il fatto di pensarci mi blocca

Spero sia giusto...grazie

È giusto

Grazieeee...felicità!