Selmar
2016-05-24 13:42
Mi dareste una mano con la seconda parte dell'esercizio? La Kc l'ho già trovata (almeno quella) 
LuiCap
2016-05-24 16:49
Forse mi sto rimbambendo del tutto, ma come hai fatto a calcolare la Kc con i soli dati forniti dalle prime quattro righe del testo?
n iniziali HCl = 1,00 mol
n iniziali O2 = 0,80 mol
volume = 30 L
T = ???
LuiCap
2016-05-24 20:42
Il risultato Kc = 800, ma non si calcola solo con i dati che ho scritto sopra 
Se mi mostri il tuo procedimento, ti scrivo delle indicazioni su come risolvere la seconda parte.
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Selmar
Selmar
2016-05-26 21:22
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Se mi mostri il tuo procedimento, ti scrivo delle indicazioni su come risolvere la seconda parte.
Questi sono stati i miei calcoli, spero che tu capisca qualcosa della mia scrittura! 
Penso che tu abbia considerato la riga dove erano indicate le pressioni come seconda parte!
LuiCap
2016-05-26 22:03
Il mio non era un appunto a te, ma a chi ha scritto il testo dell'esercizio
Infatti non si può calcolare la Kc solo considerando le moli iniziali e il volume, bisogna tener conto anche della pressione dell'HCl e della pressione totale.
Allora il testo andava scritto così:
In un recipiente vuoto del volume di 30 L, riscaldato alla temperatura T, si stabilisce l'equilibrio gassoso omogeneo:
4 HCl + O2 <--> 2 Cl2 + 2 H2O
Inizialmente erano presenti solo HCl (1,00 mol) e O2 (0,80 mol). All'equilibrio la pressione totale era 2,00 atm e quella di HCl 0,250 atm. Da questi dati calcolare la Kc della reazione................
Anche io ho usato lo stesso procedimento per calcolare la Kc:
La seconda parte l'ho svolta nel seguente modo, ma, pur non facendo arrotondamenti intermedi, il risultato finale, mi risulta leggermente diverso e non riesco a capire perché:
