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sguonza
2017-07-05 16:03
Salve a tutti, vi chiedo una delucidazione su quest'esercizio che mi sembra banale ma ho paura di trascurare qualche dettaglio.
Dato l'equilibrio eterogeneo CO2 (s) <===> CO2 (l) da quale equazione basata su variabili intensive è regolato ?
L'equazione che richiede è quella della costante di equilibrio? E in tal caso credo sia K=[CO2] in quanto l'altro è solido e quindi una costante.
Chiedo scusa se ho fornito poche informazioni riguardo il mio tentativo di risoluzione, ma sono spiazzato dall'apparente banalità dell'esercizio e mi viene in mente solo la soluzione che ho provato a dare.
LuiCap
2017-07-05 16:50
È l'equilibrio del passaggio di stato da solido a liquido della CO2:
CO2(s) <--> CO2(l)
Poiché il punto triplo della CO2 è a -57°C e 5,1 atm, superiore a quella normale di 1 atm, significa che se riscaldiamo la CO2 a partire da temperature molto basse alla pressione esterna di 1 atm, essa sublima a -78°C senza passare allo stato liquido.
DIAGRAMMA+DI+STATO+DELLA+CO2.jpg
sguonza
2017-07-05 16:58
Grazie di avermi offerto un quadro completo della situazione, per rispondere alla domanda riguardo l'equazione di variabili intensive che regola l'equilibrio che dovrei dire? Perché l'esercizio vale solo 2 punti, e non credo richieda il disegno di tutto il grafico ma una risposta più concisa. Quindi è giusta K=[CO2(l)] con una spiegazione breve del comportamento della CO2?
LuiCap
2017-07-05 17:08
Quella costante di equilibrio non esiste.
Gli equilibri di fase di un sistema ad un componente sono regolati dall'equazione di Clapeyron.
sguonza
2017-07-05 17:22
Quindi siccome l'esercizio non fornisce il diagramma della CO2 dovrei utlizzare l'equazione di Clapeyron o di Clasius-Clapeyron? Scusa per le continue domande ma quest'esercizio mi ha messo non pochi dubbi.
LuiCap
2017-07-05 17:40
Mi sembra abbastanza noto anche senza avere il diagramma di fase della CO2 che a pressione atmosferica normale la CO2 solida, il cosiddetto ghiaccio secco, sviluppa vapori senza fondere