Buongiorno a tutti
Posto un esercizio che ho provato a risolvere
grazie
Bilanciare con il metodo ionico-elettronico la seguente reazione
NaBiO3(s)+ NO(g) + HCl--> BiCl3 + HNO3 + NaCl + H2O
Dati :
m(NaBiO3) ?
30 gr di NaCl
Resa 88%
OX => NO + 2H2O --> NO3 + 4H + 3e x2)
RED => BiO3 + 6H + 2e --> Bi + 3H2O x3)
2NO + 4H2O + 3BiO3 + 18H + 6e --> 2NO3 + 8H + 6e + 3Bi + 9H2O
2NO + 3BiO3 + 12H --> 2NO3 + 3Bi + 8H + 5H2O
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2NO + 3NaBiO3 + 12HCl --> 3BiCl3 + 2HNO3 + 5H2O + 3NaCl
n(NaCl) = 30/58.35 = 0.514
0.514 * 88 / 100 => 0.452
PA(NaBiO3) = 279.97
m(NaBiO3) = 0.452 * PA(NaBiO3) = 126.54 gr
Se la resa pratica percentuale è dell'88% m/m di NaCl, la resa teorica di NaCl deve essere maggiore di 30 g:
88 g : 100 g = 30 g : x
x = 34,1 g NaCl
n NaCl = 34,1 g / 58,44 g/mol = 0,583 mol NaCl = mol NaBiO3
Hai sbagliato anche la massa molare di NaBiO3.
m NaBiO3 = 0,583 mol · 315,42 g/mol = 184 g
Ricordati che nelle semireazioni le cariche degli ioni non sono dei "segnetti" che si possono tralasciare. 
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: vincy
LuiCap ha scritto:
Ricordati che nelle semireazioni le cariche degli ioni non sono dei "segnetti" che si possono tralasciare.
Nel quaderno degli esercizi riporto meticolosamente le cariche presenti nelle semireazioni, qui ho tralasciato per pura comodità personale.
Grazie per i consigli e per la pazienza dimostrata nel correggere l'esercizio,
grazie mille