vincy
2020-01-08 11:36
Buongiorno a tutti
Posto un esercizio che ho provato a risolvere,
Bilanciare con il metodo ionico-elettronico
Zn + HNO3 --> Zn(NO3)2 + N2 + H2O
Dati :
V(N2) ?
T=25 °C e 1 atm
15.3 gr di Zn
puro al 96%
1L di HNO3 0.8M
OX => Zn -->Zn + 2e
RED => 2NO3 + 10e + 12OH --> N2 + 6H2O
5Zn + 12HNO3 --> 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O
PA(Zn) = 65.40
n(Zn) = 20gr/PA(Zn) = 0.305
n(HNO3) = C*V = 0.8 * 1 = 0.8
Determino limitante
imposto la proporzione 5 : 0.305 = 1 : x , x=0.061
HNO3 Limitante
V(N2) = (0.8*0.0821*298.15) /1 = 19.58 L
ogni contributo è ben accetto
grazie.