Esercizi giornalieri (pH e Conc.)

Ed ecco altri esercizi, facili però

(ringrazio anticipatamente la povera Luisa, a cui tocca un lavoro extra XD)

10) " Come preparate 500 ml di acido acetico al 10% partendo da acido acetico glaciale?"

Anche se viene spontaneo fare il 10% di 500 ml a cui si aggiungono 450 ml di H2O, applico per correttezza la formula solita:

1*Vi = 500 ml * 0,1 (la concentrazione è V/V) --> Vi = 50 ml a cui vanno aggiunti 450 ml di H2O

11) "pH di una soluzione di ammoniaca 0,1M (Kb = 1,8•10-5)?"

prima trovo pKb = -Log (Kb) --> pKb = 4,74 con questo valore, posso calcolare il pH come pH = 14 - [0,5*(4,74-Log (0,1))]

pH = 14 - 2,87 = 11,13 

12) "pH soluzione acido acetico 0,1 M (Ka=1,76*10-5)?"

Esattamente come prima, calcolo pKa = 4,76 --> pH = 0,5*[4,76-Log (0,1)] = 2,88

13) "pH soluzione CH3OH 1 M"

Ecco, qui sono un po' dubbioso... Ancora una volta non mette la pKa, che sarebbe leggermente inferiore a quella di H2O (mi pare fosse 15,5 quella del MetOH), ma come mi comporto? Faccio finta di "saperla"? Dico che la soluzione è neutra? (teniamo conto che formule per "approssimare" non ne ha mai date!)

Grazie ancora e ancora XD

10) Di solito le concentrazioni percentuali delle soluzioni acquose di acidi e basi sono date in % in peso.

Ma siamo sempre a quel punto: se il tuo prof si accontenta delle approssimazioni, la risoluzione è corretta.

Io preleverei 48 mL e porterei a volume a 500 mL. Se ti interessa ti scrivo la risoluzione.

11) e 12) OK

13) Fossi in te spiegherei brevemente perché il metanolo è un acido più debole dell'acqua per effetto induttivo, senza tirare fuori le pKa.

Grazie mille, sei "risolutiva" la risoluzione di quell'esercizio non mi servirebbe, ma non mi dispiacerebbe conoscerla, se non ti fa perdere troppo tempo!