Esercizi sull'equilibrio in fase gassosa

Buongiorno...allego un esercizio e lo svolgimento sperando siano giusti...ringrazio in anticipo per il tempo e la pazienza...

Ti invito a non aprire mille discussioni sullo stesso argomento.

Cambia il titolo di questa discussione in "Esercizi sull'equilibrio in fase gassosa" e, in seguito, scrivi in questa discussione tutti gli esercizi di questo tipo.

Grazie.

La prima parte dell'esercizio è svolta correttamente.

La seconda parte no... basta osservare il valore numerico di alfa che hai ottenuto per capire che è sbagliata

Entro quali limiti può variare il grado di dissociazione???

A differenza dell'esercizio che hai postato ieri sera [NH4HS(s) <--> NH3(g) + H2S(g)], questo è un equilibrio in fase omogenea: la pressione totale è dovuta sia ai prodotti che al reagente.

Riprova.

Dovrebbe essere ( se ho capito bene ) 1,28 dopo aumento volume...e la prima alfa è pure sbagliata? Non ho capito se ho sbagliato anche nel calcolo Kp...

No, alfa è sempre compreso fra 0 e 1:

0 quando nel c'è alcuna dissociazione

1 quando tutte le moli iniziali sono dissociate

Non ho capito l'errore...scusami Ho sbagliato anche nel calcolo Kp?

Ti confermo che il primo grado di dissociazione e la Kp sono corretti:

Per risolvere la seconda parte bisogna partire dal presupposto che, a temperatura costante, sia la Kp che la Kc restano costanti.

Prima ancora di cercare una soluzione numerica bisogna aver chiaro cosa accade dentro a quel recipiente.

Ad equilibrio raggiunto se si raddoppia il volume, in base alla Legge di Boyle, la pressione all'interno del recipiente deve diminuire; è come se si applicasse dall'esterno una pressione inferiore: dato che la reazione ha Δn > 0, una diminuzione della pressione esterna provoca uno spostamento dell'equilibrio verso le sostanze che occupano il volume maggiore, cioè verso i prodotti.

Equilibrio 1

n PCl5 = 0,0610 mol

n PCl3 = n Cl2 = 0,109 mol

α PCl5 = 0,642

Kp = 1,68

Kc = 0,0391

Equilibrio 2

Kp = 1,68

Kc = 0,0391

n PCl5 = 0,0420 mol < rispetto a Equilibrio 1

n PCl3 = n Cl2 = 0,128 mol > rispetto a Equilibrio 1

α PCl5 = 0,311

Grazie infinite...allego qui l'altro esercizio di stamattina...grazie in anticipo...

La risoluzione è corretta.

Grazie....grazie...

Sono in dubbio su questo esercizio...ho cominciato a svolgerlo ma vorrei gentilmente sapere se il mio ragionamento è corretto...grazie

Non è corretto

La pressione di 37,6 torr ti serve per calcolare il numero di moli iniziali di CH3OH.

Nel calcolo delle moli iniziali di NOCl c'è un errore di calcolo: 68,6 mg = 0,0686 g.

Le moli finali dei reagenti all'equilibrio non possono essere 0.

Riprova a fare lo schema corretto delle moli.

La Kp deve risultare 1,396.

Grazie...provo a risolvere e faccio vedere...

Nono riesco a capire cosa sbaglio 

Una volta che hai calcolato le moli totali all'equilibrio, devi calcolare la pressione totale:

P(t) = 1,98·10^-3 · 0,0821 · 323 / 0,500 = 0,105 atm

Poi puoi calcolare la frazione molare dell'NOCl:

X NOCl = 20,7 / (760 · 0,105) = 0,259

Solo ora puoi calcolare le moli x che si dissociano.

Prova a finire tu... e attento agli arrotondamenti intermedi

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O.T. Visto che hai già ricevuto "diversi" aiuti, mi sembra doveroso presentarti al Forum nell'apposita sezione

Non è lo stesso risultato che mi avevi dato..cosa sbaglio?

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Scusami...non so come fare...come mi devo presentare? Dove?

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Fatto...scusa non mi ero accorto della sezione Presentati

E' davvero un piacere essere qui...sto imparando tantissimo

Il procedimento è corretto, sbagli ad arrotondare i risultati intermedi

Grazie di cuore...

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Altro esercizio...ho molte perplessità al riguardo...

Quello che hai fatto è corretto.

Hai semplicemente dimenticato di elevare al quadrato la pressione parziale di NO2 nel calcolo della Kp:

Kp = (P NO2)^2 / P N2O4 = 1,29^2 / 4,71 = 0,351

Grazie infinte...

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Buongiorno...ho iniziato a svolgere l'esercizio ma mi sono venuti dei dubbi considerando il valore della pressione...

Grazie in anticipo

Attento, non hai la Kc, ma la Kp

Kc = [1/(y-1)^2]·5

Risposte:

a) ni reagenti = 5,52 mol

b) P = 86,22 atm

c) n H2O da aggiungere = 8,09 mol

Grazie...provo a risolvere e faccio vedere

Non riesco a capire cosa sbaglio 

Sbagli perché non consideri il volume nell'espressione della Kc, hai fatto il rapporto fra le moli, non quello fra le molarità

L'ultimo punto mi crea difficoltà...

Ps. in evidenza i risultati che mi avevi comunicato...sicuramente ho sbagliato per gli arrotondamenti (almeno spero)

Il procedimento è corretto.

Ti vengono risultati diversi per gli arrotondamenti, non c'è verso

L'ultima parte è questa:

Grazie mille...

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L'ultimo esercizio della serie  

Non so se sto procedendo bene...Grazie in anticipo

Sì, fin qua va bene.

Se non ho sbagliato, ho risolto i punti a) e c)...per quanto riguarda il punto b) è X la quantità minima di carbone?

Grazie anticipatamente

a) e b) corretti.

c) pure, infatti se chiamiamo y la quantità iniziale in moli di C solido, all'equilibrio abbiamo:

nf C(s) = y - x

perciò

y ≥ 0,0697 mol

Grazie di cuore