Esercizio PH

Chiedo scusa per il precedente post, non sono riuscita ad allegare la foto. Il problema è il seguente

: Una soluzione contiene 0,1 mol/L di NaHS e 0,2 mol/L di K2S. Determinare i grammi di solfuro di sodio che bisogna aggiungere alla soluzione di 0,5L per ottenere una variazione di PH di 0,2 unità. 

Io ho provato a risolvere l'esercizio calcolando il Ph, considerando la reazione come tampone e viene= 13,2, per cui il PH dovrà essere 13,4 dopo l'aggiunta, considerandola di nuovo come tampone ho imposto come x l'aggiunta e ho trovato le moli, da cui ho che bisogna aggiungere 9,4 g di Na2S.

Ciò che non ho capito bene è proprio la base, non ho ben capito la reazione che avviene!

Grazie mille in anticipo!

In una soluzione tampone bisogna considerare l'equilibrio acido-base dell'acido debole e della sua base coniugata:

HS- + H2O <--> H3O+ + S2-

0,1......./..............0.........0,2

-x........./............+x........+x

0,1-x..../...............x.........0,2+x

Ka2 = [H3O+][S2-] / [HS-]

x = [H3O+] = Ka2 (0,1-x) / (0,2+x)

Nel rapporto le x si possono trascurare, perciò:

[H3O+] = Ka2 · 0,1 / 0,2

Che valore di Ka2 ti fornisce il testo???

In base a quanto mi scriverai controllerò i calcoli che hai eseguito.

Ka2=0,12*10^-12

Grazie mille, è gentilissima!

Il pH del tampone iniziale è corretto.

Sei certa che nel tampone iniziale ci sia K2S e che venga richiesta la quantità di Na2S da aggiungere???

Sì sì, perché ho anche chiesto al professore se la traccia fosse corretta, perché è proprio questa che lei ha evidenziato la mia difficoltà nel problema

Grazie davvero!