Esercizio Redox

Salve a tutti!

Avrei bisogno di una mano con questo esercizio, qualcuno può darmi una mano?

A 2.00 L di una soluzione contenente acido iodidrico concentrato e dicromato di sodio viene aggiunto ioduro di stagno (II) solido. Avviene la reazione che porta alla formazione di ioduro di stagno (IV), ossido di cromo (III) e ioduro di sodio. Bilanciare la reazione con il metodo ionico-elettronico e calcolare (a) la molarità della soluzione iniziale di dicromato di sodio, (b) i grammi di ioduro di stagno (II) necessari affinché la molarità dello ioduro di stagno (IV) nella soluzione finale sia pari a 0.200 M. 

Grazie!  

3 x (SnI2(s) --> Sn4+ + 2I-)

Cr₂O₇2- + 8H+ + 6e- --> Cr₂O3(s) + 4H₂O

redox in forma ionica:

3SnI2(s) + Cr₂O₇2- + 8H+ --> 3Sn4+ + 6I- + Cr₂O3(s) + 4H₂O(l)

redox in forma molecolare:

3SnI2(s) + Na₂Cr₂O7(aq) + 8HI(aq) --> 3SnI4(aq) + 2NaI(aq) + Cr₂O3(s) + 4H₂O(l)

Vado di fretta, la seconda parte nel pomeriggio, scusami.

Grazie! Ho provato a proseguire da solo:

moli di SnI4 = C*V = 0.200 mol/L * 2.00 L = 0.400 moli

Le moli di SnI2 sono le stesse (stesso coeff. stechiometrico).

Grammi di SnI2 = n*mM = 0.400 moli * 372.51 g/mol = 149g

1 mole di Na2Cr2O7 : 3 moli di SnI4 = x moli di Na2Cr2O7 : 0.400 moli di SnI4

x= 0.13 moli di Na2Cr2O7

Se in 2L ci sono 0.13 moli, in 1L ce ne sono 0.065.  la moralità è di 0,065 mol/L

è corretto?

Ecco un altro esercizio che non riesco a ben capire:

A 250mL di una soluzione acquosa di idrazina (N2H4) 2.0∙10-2 M viene aggiunto manganato di sodio in eccesso. Avviene la reazione che porta alla formazione di diossido di manganese, azoto ed idrossido di sodio. Bilanciare la reazione con il metodo ionico-elettronico e calcolare (a) la molarità dell’idrossido di sodio formatosi e (b) il volume di azoto (a c.s.) sviluppato. 

La reazione bilanciata dovrebbe essere questa:

N2H4 + 2Na2MnO4  = 2MnO2 + N2 +4NaOH

posso avere una aiuto anche qui? 

Grazie

Sì, è corretto.

Attenzione però agli arrotondamenti intermedi e alle cifre significative.

n Na2Cr2O7 = 0,400/3 = 0,133(33333) mol

M Na2Cr2O7 = 0,133/2,00 = 0,0666(6666) = 6,67·10^-2 mol/L

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Sì, la seconda redox è bilanciata in modo corretto.

n N2H4 = n N2 = 2,0·10^-2 mol/L x 0,250 L = 5,0·10^-3 mol

V N2 = 5,0·10^-2 mol x 22,414 L/mol = 1,1·10^-1 L

n NaOH = 5,0·10^-2 mol x 4 = 2,0·10^-2 mol

M NaOH = 2,0·10^-2 mol/0,250 L = 8,0·10^-2 mol/L

lucasper ha scritto:

Salve a tutti!

Avrei bisogno di una mano con questo esercizio, qualcuno può darmi una mano?

A 2.00 L di una soluzione contenente acido iodidrico concentrato e dicromato di sodio viene aggiunto ioduro di stagno (II) solido. Avviene la reazione che porta alla formazione di ioduro di stagno (IV), ossido di cromo (III) e ioduro di sodio. Bilanciare la reazione con il metodo ionico-elettronico e calcolare (a) la molarità della soluzione iniziale di dicromato di sodio, (b) i grammi di ioduro di stagno (II) necessari affinché la molarità dello ioduro di stagno (IV) nella soluzione finale sia pari a 0.200 M. 

Grazie!  

Ciao Luca. Ho bisogno di un enorme favore, spero tu possa aiutarmi. Come si chiama il libro da cui hai preso questo esercizio?

Rispondi presto, è davvero importante per me.

Ciao!!

Dovrebbe essere il Cacace-Schiavello - Stechiometria.

Comunque non sono sicuro perchhé è un'esercizio di esame. Ciao